【題目】把1molCH4和一定量Cl2組成的混合氣體通入量筒中，將此量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，回答下列問題：
（1）片刻后量筒中的現象：①量筒內氣體的黃綠色變淺，②量筒內壁上出現_______________，③量筒內________________________________________。
（2）在反應結束后，量筒內的產物最多的是________，空間構型呈正四面體的產物為________。
【答案】油狀液滴 出現白霧、液面上升 HCl CCl4
【解析】
甲烷與氯氣在光照下發生取代反應，消耗氯氣，所以黃綠色變淺，由于產生的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都難溶于水，且后三個在常溫下是液體，所以在量筒內壁有油狀液滴，由于取代反應產生的HCl氣體在水中溶解，所以量筒內液面上升，而且出現白霧。
(1)根據分析，片刻后量筒中的現象：①量筒內氣體的顏色變淺②量筒壁上出現油狀液滴，③量筒內出現白霧、液面上升。
(2)由于取代反應是逐步進行的，每一步取代反應都會產生HCl氣體，所以在反應結束后，量筒內的產物最多的是HCl；生成的多種氯代物中，只有CCl4空間構型呈正四面體；
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：KClO3＋6HCl（濃）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現象得出的結論完全正確的是
選項 | 實驗現象 | 結論 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 | Cl2具有還原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 紫色石蕊溶液先變紅后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液變藍色 | Cl2具有氧化性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數小于等于36的Q、W、X、Y、Z五種元素原子序數依次增大，其中Q是原子半徑最小的元素，W和Y的基態原子2p能級所含成單電子數均為2，Z的基態原子核外含有13種運動狀態不同的電子。回答下列問題（涉及元素時用對應的元素符號表示）：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是___。
（2）1molQWX與1molWQ2Y所含σ鍵的比值為___。
（3）根據等電子體理論可以預測WXY-的空間構型為___。
（4）一種由X和Z兩種元素形成化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為___。
（5）實驗室合成一種由W和X兩種元素形成的化合物，該化合物具有空間網狀結構，其中每個W原子與4個X原子形成共價鍵，每個X原子與3個W原子形成共價鍵。
①該化合物的化學式為___。
②該化合物所屬晶體類型為___晶體，預測其熔點應___金剛石（填“高于”或“低于”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 
和 
均是芳香烴，
既是芳香烴又是芳香化合物
C. 
和
分子組成相差一個—CH2—，因此是同系物關系
D. 分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發現有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結構簡式為C2H5-OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中NOx的生成和消除是科學家研究的重要課題。
（1）NOx能形成酸雨，NO2轉化為HNO3的化學方程式是__。
（2）汽車發動機工作時會引發N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180kJ·mol-1，其能量變化示意圖如下：
則NO中氮氧鍵的鍵能是__kJ·mol-1。
（3）用NH3可消除NO污染，反應原理為：4NH3+6NO
5N2+6H2O，以n(NH3)：n(NO)分別為4:1、3:1、1:3投料，得到NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示：
①曲線a對應的n(NH3):n(NO)=__。
②曲線c中NO的起始濃度為4×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為__mg/(m3·s)。
③由圖可知，無論以何種比例反應，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降，可能的原因是__（至少寫兩條）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】立方烷(
)具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：
回答下列問題：
(1)C的結構簡式為___________，E的結構簡式為_______________。
(2)③的反應類型為___________，⑤的反應類型為_______________。
(3)化合物A可由環戊烷經三步反應合成，已知：反應1的試劑與條件為：Cl2/光照。
反應2的化學方程式為_____________________________________。
(4)在立方烷衍生物I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是__________(填化合物代號)。
(5)立方烷衍生物I與堿石灰共熱可轉化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有________個峰。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時間段反應速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反應開始后反應速率先增大的原因是________________。
②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_______(設溶液體積不變)。
（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是_______
A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖
①該反應的化學方程式是____________。
②該反應達到平衡狀態的標志是_________。
A．X、Y、Z的反應速率相等 B．X、Y的反應速率比為3:1
C．容器內氣體壓強保持不變 D．生成1mol Y的同時生成2mol Z
③2min內X的轉化率為__________。
④平衡后z所占的體積分數為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中“實驗內容”與驗應“現象或結論”關系都正確的是
選項 | 實驗內容 | 實驗現象或結論 |
A | 分別往 4 mL 0.01 mol/L 、4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4 溶液，記錄褪色時間 | 濃度越大，反應速率越快越先褪色 |
B | 以石墨為電極，電解 KI溶液 （其中含有少量酚酞） | 陰極逸出氣體且附近溶液呈現紅色 |
C | 25℃時，向 pH=l 的鹽酸和醋酸各 0.5L的溶液中各加入 1.4g 鐵粉 | 醋酸中生成H2的速率快且最終氣體 量多 |
D | 向 FeCl3+3KSCN | 血紅色變淺，說明增加生成物濃度， 平衡逆向移動 |
A.AB.BC.CD.D
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