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【題目】在20℃1LH2S的飽和溶液中，濃度約為0.1mol·L－1，其電離方程式為：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若使該溶液c(S2－)增大，可采用的措施是

A.加入適量NaOH固體B.加入適量水

C.通入硫化氫氣體D.加入適量CuSO4固體

【答案】A

【解析】

A. 加入適量的NaOH溶液， NaOH電離出的OH-和H+反應生成水，促進了H2S的電離，溶液中c(S2－)增大，A項正確；

B. 加入適量水，促進電離，由于加水會稀釋溶液，因此電解質電離的各物質離子濃度均會下降，即溶液中c(S2－)減小，B項錯誤；

C. 該溶液為飽和溶液，則通入硫化氫氣體，溶液中各離子濃度保持不變，C項錯誤；

D. 加入適量CuSO4固體后，銅離子會與硫離子結合生成硫化銅沉淀，使溶液中的c(S2－)減小，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某大型精煉銅廠，在電解銅的陽極泥中含有3-14℅Se元素，（Se和S同主族化學性質相似）以Se單質、Cu2Se存在，還含有稀有金屬及貴金屬。人體缺乏Se就會得“克山病”，Se也是制光電池的一種原料。從陽極泥中提取Se的流程如下：

（1）流程②的目的是_________________.流程④操作用到的玻璃儀器有燒杯、______________。

Ｈ2SeO3與SO2的離子反應方程式為_____________________________________。

（2）上述工業提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是________________。工業提取Se的流程中，可循環利用的物質是_________________。

（3）稱取5.000g電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解，配成250.00mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4標準溶液{只發生Se(+4)轉化為Se(+6)}。反應完全后，用0.05000mol·L-1Fe2+標準溶液滴至終點，消耗15.00mL，則電解銅陽極泥中Se的質量分數為____________。若用FeCl2溶液為Fe2+標準溶液滴至終點，對測定Se的質量分數結果是否有影響，理由是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金合歡醇廣泛應用于多種香型的香精中，其結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.金合歡醇的同分異構體中不可能有芳香烴類

B.金合歡醇可發生加成反應、取代反應、氧化反應

C.金合歡醇分子的分子式為C15H26O

D.1 mol金合歡醇與足量Na反應生成0.5 mal氫氣，與足量NaHCO3溶液反應生成1 mol CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑

B. 圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O22SO3 各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C. 圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20 mL Ba(OH)2 溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D. 圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為M g·mol--1。NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法正確的是（ ）

A.該氣體的物質的量為mol

B.該氣體所含原子總數為NA

C.該氣體在標準狀況下的體積為L

D.該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度為 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用ClCH2CH2PO(OH)2(乙烯利及Br2/CCl4(CCl4的沸點為76.8℃)等為原料制備1，2-二溴乙烷沸點為131，4℃)的裝置如圖所示。已知a中發生的反應為ClCH2CH2PO(OH)2+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O。下列說法錯誤的是（ ）

A.向圓底燒瓶中滴加乙烯利溶液前需先打開K

B.實驗過程中裝置b中的液體逐漸變為無色

C.裝置c中的NaOH溶液的作用是吸收揮發出的Br2和乙烯

D.裝置b中反應后的混合液經Na2SO3溶液洗滌、水洗、干燥、蒸餾得1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學產品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法正確的是

A. M為電池正極，CH3COOH被還原

B. 外電路轉移4mol電子時，M 極產生22.4LCO2

C. 反應一段時間后，N極附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱

D.甲裝置的導線中有電流，電流方向為鋅→銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]用作分析試劑、催化劑及媒染劑等。實驗室常利用甲醛法測定重鉻酸銨樣品中氮的質量分數，其反應原理為2Ba2++Cr2O72+H2O = 2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時，1 mol (CH2)6N4H+與1 mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。

實驗步驟：稱取樣品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL樣品溶液于錐形瓶中，加入硝酸鋇溶液使Cr2O72完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻，靜置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定至終點，重復上述操作3次。滴定結果如下表所示：

滴定次數

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.05

21.06

2

25.00

1.98

21.97

3

25.00

0.20

21.98

該樣品中氮的質量分數為_________(結果保留兩位小數)，并寫出簡要的運算過程。

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