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某原電池的總反應離子方程式為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu則該原電池的正確組成可以是下列的（　�。�
分析：由離子反應方程式可知，反應中Zn被氧化，應為負極，發生氧化反應：Zn-2e-═Zn2+，正極應為活潑性比Zn弱的金屬，如Cu、Ag等金屬或石墨，正極發生Cu2++2e-═Cu，電解質溶液為可溶性銅鹽，以此解答該題．
解答：解：A．原電池的電池反應是Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A錯誤；
B．不能進行自發進行的氧化還原反應，不能形成原電池，故B錯誤；
C．Zn做負極，Cu做正極，電解質溶液CuCl2，符合題中原電池的組成，故C正確
D．沒有形成閉合回路，不能形成原電池反應，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池的構成條件是解本題關鍵，注意根據方程式中發生的反應類型判斷原電池的正負極及電解質溶液．
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相關習題

科目：高中化學 來源：黃岡重點作業　高三化學（下） 題型：021

某原電池的總反應離子方程式為：2Fe3++Fe＝3Fe2+不能實現該反應的原電池是

A．

正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液

B．

正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液

C．

正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液

D．

正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池的總反應離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，不能實現該反應的原電池是（    ）

   正極  負極    電解質溶液

A. Cu    Fe      FeCl3

B.C       Fe      Fe(NO3)3

C.Ag     Fe      Fe2(SO4)3

D.Ag     Fe      CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池的總反應離子方程式為：2Fe3++Fe＝3Fe2+，不能實現該反應的原電池是(　　)

　正極　負極　電解質溶液

A.Cu     Fe      FeCl3

B.C      Fe      Fe(NO3)3

C.Ag     Fe      Fe2(SO4)3

D.Ag     Fe      CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池的總反應離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現該反應的原電池為 （　�。�

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液

B．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液

C．正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)3溶液

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