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【題目】在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去．

回答下列問題：

(1)若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業制鹽酸的反應。

①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業上生產甲的一般方法是__________。

A．熱分解法 B．熱還原法 C．電解法

②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是____________________________________________________。

③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性______（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據還可以是__________________________________（寫出一種即可）。

(2)若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業制漂白粉的反應。

①反應Ⅲ的化學方程式是__________________________________________________。

②反應I的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是________________。

③反應Ⅱ是化合反應．乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式是__________。

④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是_______________________________________________________。

【答案】C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 強 金屬與酸反應的難易程度[或NaOH是強堿，Fe（OH）3是弱堿等] 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑

【解析】

(1)反應Ⅲ是工業制鹽酸的反應，根據元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見金屬，能和水反應的常見金屬是鐵、鈉等，焰色反應為黃色的物質含有鈉元素；四氧化三鐵一種有磁性的物質，據此分析解答；

(2)若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業制漂白粉的反應，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據此分析解答。

(1)反應Ⅲ是工業制鹽酸的反應，根據元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見金屬，能和水反應的常見金屬是鐵、鈉等。

①焰色反應為黃色的物質含有鈉元素，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以甲是鈉，鈉是活潑金屬，采用電解熔融鹽的方法冶煉，故答案為：C；

②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則乙是鐵，高溫條件下，鐵和水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

③金屬與水或酸反應置換氫氣的越容易，金屬性越強，根據反應條件知，鈉的金屬性比鐵強，故答案為：強；金屬與酸反應的難易程度[或NaOH是強堿，Fe(OH)3是弱堿等]；

(2)若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業制漂白粉的反應，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。

①反應Ⅲ是氫氧化鈣和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

②反應I的另一種產物為有機物，碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，乙炔的電子式為：，故答案為：；

③反應Ⅱ是化合反應，乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則乙是氧化鈣，氧化鈣和硫酸銨反應生成硫酸鈣、氨氣和水，反應方程式為：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O，故答案為：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O；

④氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液，離子反應方程式為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑，故答案為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含苯酚的工業廢水的處理流程如圖所示。

（1）①流程圖設備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。

②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是______________(填化學式，下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是___________。

③在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為_____________________。

④在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產物相互分離。

⑤圖中，能循環使用的物質是_______、_____________C6H6和CaO。

（2）為了防止水源污染，用簡單而又現象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式：_________________________。

（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，納米0價金屬能去除地下水中的NO3-，不同初始pH和不同金屬組成對NO3-的去除效果如圖所示。圖1初始pH=5.5，圖2初始pH=2，NO3-初始濃度均為50mgL-1，納米級金屬添加量均為2gL-1．下列說法正確的是

A.納米鐵的去除效果優于納米鎳

B.當加入的金屬是Fe0/Ni05/1，在不同的初始pH下，經過60min后，pH=2時NO3-的去除率比pH=5.5時的大

C.圖2納米鐵反應60min時NO3-去除率為67.2%，則60min內v（NO3-）=0.56molL-1min-1

D.其他條件相同時，若pH過低，可能會導致去除率下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q，其平衡常數隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

850

平衡常數

9.94

9

1

請回答下列問題：

（1）上述反應的化學平衡常數表達式為___，該反應的Q__0(填“＞”或“＜”)。

（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0～4 min時平均反應速率v(CO)＝__。

（3）400℃時，壓強恒定的密閉容器中進行上述反應。該可逆反應達到平衡的標志是__(填字母)。

A．v逆(H2)＝v正(CO)

B．容器的總體積不再隨時間而變化

C．混合氣體的密度不再隨時間變化

D．CO、H2O、CO2、H2的分子數之比為1∶1∶1∶1

（4）若在500℃時進行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020molL-1，該條件下，CO的最大轉化率為__。

（5）若在850℃時進行，某時刻時測得CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質的量分別為1mol、0.5mol、0.6mol、0.6mol，此時V正__V逆。(填“＞”或“＜”或“=”)

（6）若在850℃時進行，設起始時CO和H2O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分數為x，平衡時CO的轉化率為y，試推導y隨x變化的函數關系式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯(碳氫原子未畫出，每個折點表示一個碳原子)，具有抗菌作用。若1mol 七葉樹內酯，分別與 濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為( )

A. 3mol Br22mol NaOH B. 3mol Br24mol NaOH

C. 2mol Br23mol NaOH D. 4mol Br24mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結構的研究是有機化學最重要的研究領域．某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結構簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構）．

為推測X的分子結構，進行如圖轉化：

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結構進行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號．M、N互為同分異構體，M中含有一個六原子環，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應．請回答：

（1）G分子所含官能團的名稱是__；

（2）D不可以發生的反應有（選填序號）__；

①加成反應 ②消去反應 ③氧化反應 ④取代反應

（3）寫出上圖轉化中反應①和②的化學方程式

①B+F→M__；

②G→N__；

（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發生顯色反應，則X的結構簡式是：___________，1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；

（5）有一種化工產品的中間體W與G互為同分異構體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則W的分子結構有__種，寫出任意一種的結構簡式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t°C時，在一未知體積的密閉容器中充入2molA和3molB，發生如下化學反應: aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，已知其化學平衡常數為1，在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結果A的百分含量始終未有改變，則此時B的轉化率是( )

A.40%B.60%C.50%D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl元素的價態為_______。

（2）在鼓泡反應器中通入含有含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表:

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①在NaClO2溶液脫硝的主要反應中，參加反應的n（ClO2-）：n（NO）=_________，增加壓強，NO的轉化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸_______（填“升高”“不變”或“降低”）。

③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pc如下圖所示：

=

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均____（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數K表達式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝Q2 kJ·mol-1。將15.68 L(標準狀況)CO2氣體通入1 L 1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液中，反應完全時能量變化為Q3 kJ則Q1、Q2、Q3之間的關系正確的是( )

A.Q3＝0.3 Q1＋0.4Q2B.Q3＝0.7Q1C.Q3＝0.7Q2D.Q3＝0.4Q1＋0.3Q2

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