Question

設N_A表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）

A．在25℃、101kPa下，11.2L氧氣所含的原子數為N_A

B．0.5molNa與足量水發生反應轉移的電子數為N_A

C．20g重水（D₂O）所含的電子數為10N_A

D．在標準狀況下，5.6L的CCl₄中所含的氯原子總數為N_A

Answer 1

分析：A、氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol的使用條件是標準狀況（0℃、101kPa）；
B、Na與水發生反應生成鈉離子，一個鈉原子失去一個電子生成鈉離子，所以轉移的電子數與鈉原子數相等；
C、求出重水的物質的量，由于一個重水分子中含有10個電子，再根據N（電子數）=10n（D₂O）N_A計算；
D、氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol的使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體（在標準狀況下），

解答：解：A、不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol，故A錯誤．
B、Na與水發生反應生成鈉離子，一個鈉原子失去一個電子生成鈉離子，所以轉移的電子數與鈉原子數相等，為0.5N_A，故B錯誤．
C、n（D₂O）=

m(D2O)

M(D2O)

=

20g

20g/mol

=1mol，20g重水（D₂O）所含的電子數為N（電子數）=）=10n（D₂O）N_A=10N_A，故C錯誤．
D、標況下，CCl₄是液體，氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol不適用于該物質，所以5.6L的CCl₄中所含的氯原子總數不是N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件及重水的摩爾質量．