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圖中C至L分別表示反應中的一種常見物質，E、F、I在通常情況下是氣體單質，其中E有刺激性氣味，X、Y是常見的金屬單質。W是由甲、乙元素按1∶1的比例組成的，其中甲元素的原子的M層電子數是K層的一半，乙元素的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。（參加反應的水和生成的水已從圖中略去）

填寫空白:

（1）E是___________（化學式），Y元素在周期表中的位置是______________________。

（2）寫出K＋GH＋J＋C的離子方程式________________________________。

（3）寫出W＋LJ＋C＋I的化學方程式_________________________________。

（4）設計實驗分離H和J（寫出所用試劑和操作方法）：_____________________。

（1）Cl2   第四周期第Ⅷ族

（2）3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓

（3）4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑

（4）①向混合物中加足量的NaOH溶液過濾洗滌濾渣得Fe(OH)3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）圖1是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應是
放熱
放熱
（選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
；選擇適宜的催化劑，
不能
不能
（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱；
（3）該反應平衡常數K的表達式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，溫度升高，平衡常數K
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）恒容條件下，下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c
．
a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化劑
II．（13分）某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發生裝置．A中所用試劑從下列固體物質中選�。篴．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．
檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現象如下：鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是
a
a
（填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有
試管、酒精燈（導管）
試管、酒精燈（導管）
（填名稱）．
（2）A中產生的物質被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發生反應的化學方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（3）對于C中發生的可逆反應，下列說法正確的是
a
a
．
a．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率
b．工業上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率
c．該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4：5
（4）請在圖坐標中畫出C裝置中反應發生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式．
（5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質的量是
0.25
0.25
mol，甲在標準狀況下是
2.8
2.8
L（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源：山東省淄博市2006－2007學年度高三年級第二次摸底考試化學試題 題型：022

在實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0 L的恒容密閉容器中，發生如下反應：

2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＝Q kj/mol

(1)

若A、B起始物質的量均為零，通入C的物質的量(mol)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據上表數據，完成下列填空：

①在實驗1中反應在10至20 min內反應的平均速度為____①____mol/(L·min)；實驗2中采取的措施是____②____；實驗3中n3____③____1.0 mol(填“＞、＜、＝”)

②比較實驗4和實驗1，可推測該反應中Q____④____0(填“＞、＜、＝”)，理由是____⑤____．

(2)

在另一反應過程中A(g)、B(g)、C(g)物質的量變化如下圖所示，根據圖中反示判斷下列說法正確的____⑥____．

a．10～15 min可能是升高了溫度

b．10～15 min可能是加入了催化劑

c．20 min時可能是縮小了容器體積

d．20 min時可能是增加了B的量

(3)

一定條件下，向上述容器中通入5 mol　A(g)和3 mol　B(g)，此時容器的壓強為P(始)．反應進行并達到平衡后，測得容器內氣體壓強為P(始)的．若相同條件下，向上述容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達到新平衡時容器內氣體壓強仍為P(始)的．

①a、b、c必須滿足的關系是____⑦____，____⑧____．

(一個用a、c表示，另一個用b、c表示)

②欲使起始時反應表現為向正反應方向進行，則a的取值范圍是____⑨____．

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省臺州市四校高三第一次聯考化學試卷 題型：填空題

（8分）I、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。比Cl更好。
⑴在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O[來源:學+科+網]
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是            。
⑵用ClO2處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。
飲用水中的ClO2、ClO2—含量可用連續碘量法進行測定。ClO2被I—還原為ClO2—、Cl—的轉化
率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2 .0時，ClO2—也能被I—完全還原為Cl—。反應生成
的I2用標準Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
①請寫出pH≤2 .0時ClO2—與I—反應的離子方程式              。

②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調節水樣的pH為7.0～8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3
溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5：                             。
步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
③根據上述分析數據，測得該飲用水中ClO2—的濃度為           mol·L－1（用含字母的代數式表示）。
II．（11分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩定性差，工業上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

⑴在農業生產中，濾液1可用作      。
⑵流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是：                             ，控制此反應溫度30℃以下的原因是：                                        。
⑶結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：                   。[來源:學_科_網]
⑷某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO－與ClO3－離子的物質的量之比是2：3，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為        。
⑸實驗測得鐵鹽溶液的質量分數、反應時間與K2FeO4產率的實驗數據分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數應控制在        附近、反應時間應控制在      。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市六校高三12月聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時反應制得。某學生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。

（1）A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：                                                          。

（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、          ；B也必須添加溫度控制裝置，應該是         (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。

（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：

①            ；②            ；③洗滌；④干燥。

（4）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是                                                        。

ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI）

（5）判斷滴定終點的現象                                                     。原ClO2溶液的濃度為            g / L（用步驟中的字母代數式表示）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。比Cl更好。

⑴ 在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：

　方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

　方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O

用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是　　　　　　　　　　 。

⑵ 用ClO2處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。

　飲用水中的ClO2、ClO2—含量可用連續碘量法進行測定。ClO2被I—還原為ClO2—、Cl—的轉化

率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2 .0時，ClO2—也能被I—完全還原為Cl—。反應生成

的I2用標準Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI

①請寫出pH≤2 .0時ClO2—與I—反應的離子方程式　　　　　　 　　　　 。

②請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調節水樣的pH為7.0～8.0。

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4： 加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3

溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步驟5：　　　　　　　　　　　　　　 。

步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

③根據上述分析數據，測得該飲用水中ClO2—的濃度為　　　　　 mol·L－1（用含字母的代數式表示）。

II．（11分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩定性差，工業上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

⑴ 在農業生產中，濾液1可用作　　　 。

⑵ 流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是： 　　　　　　　　　　　　　　，控制此反應溫度30℃以下的原因是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：　 　　　　　　　　 。

⑷某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO－與ClO3－離子的物質的量之比是2：3，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為　　　　 。

⑸實驗測得鐵鹽溶液的質量分數、反應時間與K2FeO4產率的實驗數據分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數應控制在　　　　 附近、反應時間應控制在　　　 。

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