【題目】[化學—選修5:有機化學基礎]
利用化學方法合成味精的路線如下圖所示:
請回答以下問題:
(1)R的結構簡式為________;由A生成B的反應類型是________。
(2)F中含氧官能團的名稱為________;化合物H的化學名稱為________________。
(3)寫出由C生成D的化學方程式________________。
(4)寫出一種符合下列要求的A的同分異構體的結構簡式________。
①結構中含有六元環,光譜測定顯示,分子結構中不存在甲基;
②能在NaOH溶液中發生水解反應;
③1mol該物質與足量金屬Na反應能夠生成0.5mol H2
(5)參照上述合成路線,寫出以苯丙酸()和甲醇(其它無機試劑任選),設計合成苯丙氨酸(
)的路線。_______________________________________________________________________
【答案】CH3COOCH2CH3 加成反應 羧基、酯基 2-氨基-1,5-戊二醇或-氨基-1,5-戊二醇 HOOCCH2CH2CH2COOH
+H2O
【解析】
(1)根據R的分子式和生成的A的結構簡式以及反應條件判斷R的結構簡式;A到B反應物丙烯酸甲酯的雙鍵被加成;
(2)F中含氧官能團為羧基和酯基;根據系統命名法命名H;
(3)根據D的結構可知C中的兩個羧基一個脫掉羥基一個脫掉氫反應生成環。
(4)能在NaOH溶液中發生水解反應說明含有酯基;③1mol該物質與足量金屬Na反應能夠生成0.5mol H2說明還含有1個-OH;
(5)與Br2/紅磷作用得到
,再與甲醇發生酯化反應生成
,最后經過①NH3、②H2O/H+得到
。
(1)R的分子式為C4H8O2且為酯類即含有酯基,和C2H5ONa反應后生成A ,反推可知R為:CH3COOCH2CH3;A到B反應物丙烯酸甲酯的雙鍵被加成,反應類型為加成反應;
故答案為:CH3COOCH2CH3;加成反應
(2)F中含氧官能團為羧基和酯基;根據系統命名法可知H的名稱為:2-氨基-1,5-戊二醇或-氨基-1,5-戊二醇
故答案為:羧基、酯基;2-氨基-1,5-戊二醇或-氨基-1,5-戊二醇;
(3)根據D的結構可知C中的兩個羧基一個脫掉羥基一個脫掉氫發生反應,
故答案為:HOOCCH2CH2CH2COOH+H2O;
(4)A的分子式為C5H10O3,其同分異構體結構中含有六元環,光譜測定顯示,分子結構中不存在甲基,含有酯基,還含有1個-OH,符合要求的同分異構體有
;
(5)與Br2/紅磷作用得到
,再與甲醇發生酯化反應生成
,最后經過①NH3、②H2O/H+得到
,合成路線流程圖為:
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】夏日的夜晚,?吹絻和殖譄晒獍翩覒,熒光棒發光原理是利用氧化草酸二酯(
)產生能量,該能量被傳遞給熒光物質后發出熒光。草酸二酯的結構簡式如圖所示,下列有關草酸二酯的說法不正確的是( )
A.1mo草酸二酯與完全加成,需要消耗6mol
B.草酸二酯的分子式為
C.草酸二酯能發生取代反應
D.1mol草酸二酯最多可與4mol反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a、c兩點的反應速率:a>c
B. a、c兩點氣體的顏色:a深,c淺
C. b、c兩點的轉化率:b>c
D. 由b點到a點,可以用加熱的方法
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料,在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成,進行如下實驗。
①氨的測定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品溶液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶,用c2mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的測定:準確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現磚紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。
回答下列問題:
(1)裝置中安全管的作用原理是_________。
(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時,應使用_____式滴定管,可使用的指示劑為________。
(3)樣品中氨的質量分數表達式為____________。
(4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗,若氣密性不好測定結果將___(填“偏高”或“偏低”)。
(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是___________;滴定終點時,若溶液中c(Ag+)=2.0×10—5mol·L—1,c(CrO42—)為______mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12)
(6)經測定,樣品X中鈷、氨、氯的物質的量之比為1:6:3,鈷的化合價為______,制備X的化學方程式為____________________;X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鍺是一種重要的戰略資源,在半導體、航空航天測控等領域都有著廣泛的應用。下圖是以一種鍺礦主要成分為
、
、
為原料制備鍺的工藝流程:
已知:
為兩性氧化物。
“萃取”時用的萃取劑在本實驗條件下對
有很好的選擇性。
的熔、沸點分別為
、
,極易水解放熱。
“蒸餾”過程中發生的反應為
。
(1)鍺在元素周期表中的位置為第_________周期第________族。
(2)“粉碎”的目的是_______________________。
(3)“焙燒”過程中發生反應的化學方程式為________________。
(4)“濾渣”的成分為________________填化學式
,“水相”中的陽離子除了
和
外,還有__________________
填離子符號
。
(5)“萃取”時,鍺的萃取率
與
水相與有機相的體積比
的關系如圖所示,從生產成本的角度考慮,最適宜的
為______________
填序號
。
(6)“水解”時反應的化學方程式為_________________,該步實驗操作必須在冰鹽浴中進行的原因除了有利于水解反應正向進行外,還有______________。
(7)假設流程中每步都沒有鍺元素損失,若鍺
含鍺
經提純得到
的鍺,則雜質元素的脫除率為_____________
用含a、b、c的式子表示
。
已知:雜質元素的脫除率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:
(1)反應1結束后的操作名稱為_______。
(2)濾渣的主要成分是___________________。
(3)反應2中通入的過量氣體為________
a. 二氧化碳 b.氨氣 c.氮氣
(4)寫出B煅燒生成Al2O3的化學反應方程式:_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉍及其化合物在工業生產中用途廣泛,某研究小組用浮選過的輝鉍礦主要成分是
,還含少量
等雜質
制備
,其流程如下:
已知:水解能力:
。
回答下列問題:
(1)“浸取”時,為了提高浸取速率,可采取的措施有___________任寫一條
;過濾1的濾渣的主要成分有______________
填化學式
。
(2)浸取時加入過量濃鹽酸的目的是____________________________________。
(3)寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學方程式_________________________________。
(4)時,向濃度均為
的
、
的混合溶液中滴加
溶液
設溶液體積增加1倍
,當
時恰好完全沉淀,判斷此時
是否已經開始沉淀________
填“是”或“否”
已知:
、
(5)用雙硫腙,二元弱酸
絡合萃取法可從工業廢水中提取金屬離子:
先將金屬離子絡合成電中性的物質
如
等
,再用
萃取此絡合物。下圖是用上述方法處理含有
、
、
的廢水時的酸度曲線
表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率
。
當調節
時,鉍
的存在形式為____________。
向萃取后的
中加入過量NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來,相應的離子方程式為____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現代工業中備受青睞。
(1)鈦原子的價電子排布式為______________________,TiCl4沸點136℃,熔點-25℃,晶體類型為___________晶體。
(2)銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是______________________。
(3)與As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子軌道雜化的類型_________________;一定壓強下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時液化順序是______________________,理由是______________________。
(4)鉻是一種硬而脆抗腐蝕性強的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼。下圖1為鉻的晶胞結構圖,則鉻晶胞屬于___________堆積;該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。
(5)鈷晶體的一種晶胞(如圖2所示)的邊長為anm,密度為ρg·cm-3,NA表示阿伏加德羅常數的值,則鈷原子半徑為___________mm,鈷的相對原子質量可表示為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,答下列問題:
(1)工業上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為_______________。
(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:
圖1 圖2
①電解時發生反應的化學方程式為_______________________________________________ 。
②溶液X中大量存在的陰離子有________________________________________________ 。
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 ___________________(填標號)。
a.水 b.堿石灰 c.濃硫酸 d.飽和食鹽水
(3)用上圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口;
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中:
Ⅴ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為_______________________________。
②玻璃液封裝置的作用是________________________________________________。
③V中加入的指示劑通常為___________,滴定至終點的現象是_________________________。
④測得混合氣中ClO2的質量為____________________________ g.。
(4)O2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物庾最適宜的是________(填標號)。
a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵
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