Question

一定量的CH4燃燒后得到的產物是CO、CO2、H2O(g),此混合物的質量為49.6 g,當其緩緩通過足量的無水CaCl2時氣體質量減少25.2 g,則混合氣中CO的質量為(　　)。

A.24.4 g B.13.2 g C.12.5 g D.11.2 g

 

Answer 1

D

【解析】設產物中CO的物質的量為x,CO2的物質的量為y。由碳原子守恒可得CH4的物質的量為(x+y),又由氫原子守恒可得生成H2O的物質的量為2(x+y),即可得:44 g·mol-1·y+28 g·mol-1·x+2(x+y)×18 g·mol-1=49.6 g,2(x+y)×18 g·mol-1=25.2 g。則解得x=0.4 mol,y=0.3 mol,m(CO)=0.4 mol×28 g·mol-1=11.2 g。