Question

【題目】某興趣小組設計將廢金屬合金(只含鋁、鐵、銅)回收再利用制備膽礬、氯化鋁晶體和聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m的流程如下圖所示，則下列有關敘述中不正確的是( )

A.本實驗中試劑A為氫氧化鈉溶液，試劑B鹽酸，試劑C為稀硫酸

B.過量氣體A與溶液1的反應的離子方程式為：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-

C.固體3生成溶液4，可能為反應為：2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

D.溶液3與H2O2反應的化學方程式為：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

通過流程圖，固體1中含有Fe、Cu元素，溶液1中含有Al元素，則試劑A為NaOH溶液，溶液1為偏鋁酸鈉，氣體A為二氧化碳，固體2為氫氧化鋁，試劑B為鹽酸，溶液2為氯化鋁溶液；試劑C為稀硫酸，固體3為銅，溶液3為硫酸亞鐵，溶液4為硫酸銅。

A.通過分析可知，本實驗中試劑A為氫氧化鈉溶液，試劑B鹽酸，試劑C為稀硫酸，與題意不符，A錯誤；

B.氣體A與溶液1分別為二氧化碳、偏鋁酸鈉，過量氣體CO2與NaAlO2溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，符合題意，B正確；

C.固體3、溶液4分別為Cu、硫酸銅，可能的反應為：2Cu+O2 +2H2SO4=2CuSO4+2H2O，與題意不符，C錯誤；

D.硫酸亞鐵與H2O2反應生成硫酸鐵，化學方程式為：2FeSO4 +H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O，與題意不符，D錯誤；

答案為B。