Question

28.有X、Y、Z三種元素，已知：

    ①X^2-、Y^-均與Y的氣態氫化物分子具有相同的電子數；

    ②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

請回答：

(1)Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是______________。

(2)將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是___________________，此液體具有的性質是______(填寫序號字母)。

    a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”

    b.插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

    c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生

    d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

(3)X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

    ①已知一定條件下，每1 mol該氣體被O₂氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O₂在此條件下發生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉化率為________。

    ②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式是_______________________________。

Answer 1

（1）HClO₄

（2）Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃（膠體）+3H⁺

        a    b    d

（3）①90%

        ②SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂

 

解析：（1）由ZY­₃遇苯酚呈紫色可確定其為FeCl₃，即Y為Cl元素。由X^2－、Y^－與HCl具有相同的電子數（18個）可確定X為S元素。

（2）FeCl₃滴入沸水中生成Fe(OH)₃膠體，能發生丁達爾現象、電泳等。

（3）S在空氣里燃燒生成SO₂，與O₂進一步氧化：2SO₂＋O₂  2SO₃。

轉化率為：

（4）Y的含氧酸為HClO₃（實驗室可用KClO₃制取O₂），1.5 mol HClO₃反應轉移1.5 mol電子，則Cl元素化合價降低1，還原產物為ClO₂；S被氧化成＋6價。