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在5L的密閉容器中進行下述反應30S內，NO增加了0.3mol，則在30S內，該反應的平均反應速率正確的是　
A．V(O2)=0.01mol·L-1·s-1B．V(NO)=0.08mol·L-1·s-1
C．V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1D．V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1
D

試題分析：V(NO)= 0.3mol÷5L÷30S=0.002mol/(L·S);所以B錯誤。A V(O2 )=" 5/4×V(NO)=" 5/4×0.002mol/(L·S)= 0.0025mol/(L·S).錯誤。C．V(H2O)=" 5/4×V(NO)=" 6/4×0.002mol/(L·S)=0.003mol/(L·S).錯誤。D． V(NH3)=" V(NO)=" 0.002mol/(L·S);正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

再體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發生反應：當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣 體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是(          )
當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡
降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為161.980g
達到平衡時，SO2的轉化率是90%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，N2O分解的部分實驗數據如下：

下圖能正確表示該反應有關物理量變化規律的是
(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)
、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(18分)堿金屬元素的單質及其化合物被廣泛應用于生產、生活中。

②一定量的Na在足量O2中充分燃燒，參加反應的O2體積為5.6 L(標準狀況)，則該反應過程中轉移電子的數目為_________。
（2）金屬鋰廣泛應用于化學電源制造，鋰水電池就是其中的一種產品。該電池以金屬鋰和 鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，加入水即可放電。
總反應為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
①鋰水電池放電時，向_________極移動。
②寫出該電池放電時正極的電極反應式：_________________。
③電解熔融LiCl可以制備金屬Li。但LiC1熔點在873 K以上，高溫下電解，金屬Li產量極低。經過科學家不斷研究，發現電解LiCl—KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li。
你認為，熔鹽混合物中KCl的作用是_________________________________________。
寫出電解該熔鹽混合物過程中陽極的電極反應式：______________________________。
（3）最新研究表明，金屬鉀可作工業上天然氣高溫重整的催化劑，有關反應為：
。一定溫度下，向2 L容積不變的密閉容器中充入4 mol 和6 mo1 H2O(g)發生反應，10 min時，反應達到平衡狀態，測得CH4(g)和H2(g)的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

①0～10 min內用(CO)表示的化學反應速率為_________。
②下列敘述中，能夠證明該反應已達到平衡狀態的是_________(填序號)。
a．生成3 molH-H鍵的同時有4 molC-H鍵斷裂
b．其他條件不變時，反應體系的壓強保持不變
c．反應混合氣體的質量保持不變
d．
③此溫度下，該反應的化學平衡常數K=_________mo12·L-2。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經5min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（L?min）,請填寫下列空白：
①x的數值為      ；  ②A的平均反應速率為            ； ③5min時B的轉化率為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(17分)金屬鎳具有優良的物理和化學特性，是高技術產業的重要原料。
（1）羰基法提純鎳涉及的反應為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
①當溫度升高時，減小，則?H    0（填“>”或“<”）。
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是________（填代號）。

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數     （填“增大”、“不變”或“減小”），反應進行3s后測得Ni(CO)4的物質的量為0．6mol，則0—3s內的平均反應速率v(CO)=____mol。
③要提高上述反應中CO的轉化率，同時增大反應速率，可采取的措施為____________________（寫出一條措施即可）。
（2）以NiS04溶液為電解質溶液進行粗鎳（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是____________（填代號）。(已知氧化性：)
a．電解過程中，化學能轉化為電能
b．粗鎳作陽極，發生還原反應
c．利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬
d．粗鎳精煉時通過的電量與陰極析出鎳的質量成正比
（3）工業上用硫化鎳(NiS)作為電極材料冶煉鎳。電解時，硫化鎳中的硫元素以單質形態沉積在某電極附近，鎳元素以Ni2＋形態進入電解液中，如圖所示。硫化鎳與電源的____________（填“正極”或“負極”）相接。寫出陽極的電極反應式________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
   
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。
回答下列問題：
（1）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：          （寫出一條即可）。
（2）加入MgO的作用是          ；濾渣的主要成分為            。
（3）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發生反應的化學方程式為            ，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為①蒸發結晶；②     ；③____；④過濾、洗滌。
（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應的離子方程式為：。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發生反應的離子方程式（還原產物為Cl－）：              ；
②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為（保留一位小數）            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(14分) （1）在恒溫，容積為1 L恒容中，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：________________________________
______________________________________________________________________。
②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達到平衡時SO3的轉化率為______________；此時該反應________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①有效“減碳”的手段之一是節能，下列制氫方法最節能的是________(填序號)。
A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O(g)2H2＋O2
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
D．天然氣制氫：CH4＋H2O(g)CO＋3H2
②CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

③能說明上述反應達到平衡狀態的是________(填編號)。
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1(即
圖中交叉點)
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）工業上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數。下列說法正確的是________。
溫度/℃
0
100
200
300
400
平衡常數
667
13
1.9×10－2
2.4×10－4
1×10－5
A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行，說明該反應ΔS<0
C．在T ℃時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
D．工業上采用稍高的壓強(5 MPa)和250 ℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業固氮。根據最新“人工固氮”的研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應時間1 h)：
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/(10－6 mol)
4.8
5.9
6.0
2.0
相應的化學方程式：2N2(g)＋6H2O(l) 4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝a kJ·mol－1
回答下列問題：
(1)此合成反應的a________0；ΔS________0，(填“＞”、“＜”或“＝”)
(2)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　   ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1
則2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2 (g)　ΔH＝________kJ·mol－1
(3)從323 K到353 K，氨氣的生成量減少的可能原因_________________；
(4)工業合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1，分別研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三種溫度下合成氨氣的規律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和N2的起始組成比(起始時N2的物質的量均為1 mol)與N2平衡轉化率的關系。請回答：

①在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是________。
②a、b、c三點H2的轉化率最小的是________點、轉化率最大的是________點。
③在容積為1.0 L的密閉容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為4/7。該條件下反應2NH3(g)  N2(g)＋3H2(g)的平衡常數為________ 。

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