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【題目】將5.32 g純Fe溶于足量稀H2SO4中，在加熱條件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反應后余下的Fe2+還原0.009 mol Cl2才能完全氧化，則KNO3的還原產物中N的化合價是

A.–3B.+4C.+3D.+2

【答案】D

【解析】

Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，n（Fe）=n（Fe2+）==0.095mol，在加熱條件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反應后余下的Fe2+還原0.009mol Cl2才能完全氧化，則亞鐵離子的失去電子數等于N、Cl得到電子數之和，以此來解答。

Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，n（Fe）=n（Fe2+）==0.095mol，設KNO3的還原產物中N的化合價為x，由電子守恒可知，0.095mol×（3-2）=×（5-x）+0.009mol×2×（1-0），解得x=+2；

故選：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中w原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍．下列判斷不正確的是

A.x與同主族且相鄰元素的氣態氫化物的沸點，前者高于后者

B.含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性

C.x的氣態氫化物與w的最高價氧化物的水化物反應只能生成一種鹽

D.x與H、O元素形成的化合物可以組成一種鹽，其中元素原子個數之比為2：4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl(用R代表)，請根據其組成的元素和結構回答下列問題：

(1)氮原子價層電子的軌道表達式為_____________________。

(2)第一電離能N______O(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_____________。

(3)經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如下圖所示。

①R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。(填標號)

a．中心原子的雜化軌道類型 b．中心原子的價層電子對數

c．立體結構 d．共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數為________個。大π鍵可用符號πmn表示，其中m為形成大π鍵的原子數，n為形成大π鍵的電子數，則N5-中的大π鍵應表示為__________。

③圖中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4＋)NH…Cl、___________、____________。

(4)提取煉銅的陽極泥中金、銀、鉑時，用到王水(HNO3和HCl的物質的量之比為1∶3的混酸)，過程如下：

①濾渣的成分是_____________，(NH4)2PtCl6中配體是_______________________。

②金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au+6HNO3(濃)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O，該反應的平衡常數很小，幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，原因是____________________，試寫出該反應的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，需要提純后才能綜合利用，粗鹽精制的實驗流程如下。

（1）下列說法不正確的是（__________）

A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解

B．第⑤步操作是過濾

C．在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸

D．除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓

（2）判斷SO42-已除盡的方法是___。

（3）電解精制NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關反應關系如圖所示：（部分反應條件和物質省略）

①Cl2與NaOH溶液反應可以制取“84”消毒液，發生反應的離子方程式為：__。

②寫出Cl2和鐵反應化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：__，標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應，則反應過程中轉移__個電子。

（4）向足量A溶液中加入少量的鈉完全反應前后A溶液質量變化__（填“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.80mol·L－1的NaOH溶液475mL和0.40mol·L－1的稀硫酸500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。

（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__g，所需質量分數為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為___mL(計算結果保留一位小數)。

（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有___(填代號)。

①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數

②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉入容量瓶中

③未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉入容量瓶內

④將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

⑤定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

⑥轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑦定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑧定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知SiO2＋2CSi＋2CO↑；Si＋CSiC。

現有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高溫下在電爐里充分反應后，得殘留固體；

若石英砂與混和物的物質的量之比n（0＜n＜1），試討論n取何值時，殘留物的成分及其物質的量。

n

例︰n＝

_______

_______

_______

_______

殘留固體

Si

_______

_______

_______

_______

物質的量（摩）

(或x)

_______

_______

_______

_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定條件下(H2O)2·BF3可發生如圖轉化，下列說法中正確的是

A.(H2O)2·BF3熔化后得到的物質屬于離子晶體

B.(H2O)2·BF3分子間存在著配位鍵和氫鍵

C.BF3是僅含極性共價鍵的非極性分子

D.基態B原子核外電子的空間運動狀態有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合元素周期表，回答下列問題：

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖 1 中用實線補全元素周期表 的邊界____________

（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有____________；屬于主族元素的有____________；g 元素位于第____________ 周期____________ 族；i 元素位于第____________ 周期____________族．

（3）元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素，請在如圖 3 所示的方框中按 氦元素（圖 2）的式樣寫出該元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子 質量_______．

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