【題目】按要求填空:
(1)已知R2-離子的核內有n個中子,R的質量數為M,則mg R2-離子里含有電子的物質的量為 ____________mol。
(2)X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4,則它對應的氣態氫化物為_____ 。
(3)已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4,則元素非金屬性由強到弱順序為:____________ ;氣態氫化物的穩定性由強到弱順序為:______________ 。
(4).甲、乙兩種非元素:①甲比乙容易與H2化合;②甲原子能與乙的陰離子發生置換反應;③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強;④與某金屬反應時,甲原子得電子數目比乙的多;⑤甲的單質熔、沸點比乙的低。
能說明甲的非金屬性比乙的非金屬性強的有________________
(5)下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數據:
實驗序號 | 金屬質量/g | 金屬狀態 | c(H2SO4) mol/L | 實驗溫度/℃ | 金屬消失的時間/s |
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 25 | 240 |
2 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 25 | 190 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 25 | 120 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 40 | 40 |
分析上述數據,回答下列問題:
①實驗1、
②實驗2、3可得出的結論是_________________________。
③實驗3、4可得出的結論是______________________。
(6)下圖表示由M、Y兩元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系,請寫出該轉化過程的化學方程式:______________________。
【答案】m(M-n+2)/M XH3 X>Y>Z HX>H2Y>ZH3 ①②③ 其他條件不變,硫酸濃度越大與鐵反應的速率越快 其他條件不變,接觸面積越大(或鐵表面積越大)硫酸與鐵反應速率越快 其他條件不變,反應溫度越高硫酸與鐵反應的速率越快 2MY2+Y22MY3
【解析】
(1)質子數+中子數=質量數,陰離子中,質子數+所帶電荷數=核外電子數,據此計算該陰離子的核外電子數,再利用質量和質量數計算原子的物質的量,進而計算該陰離子的電子數;
(2)根據主族元素的最高價和最低價的關系判斷X的最低價,進而判斷氫化物化學式;
(3)根據非金屬性強弱與最高價含氧酸酸性強弱以及氫化物穩定性的關系判斷;
(4)根據非金屬性強弱判斷的依據結合選項分析解答;
(5)①實驗1、2中酸的濃度不同;
②實驗2、3中接觸面積不同;
③實驗3、4中溫度不同;
(6)根據反應前后分子結構的變化判斷。
(1)由R2-的核內有n個中子,R的質量數為M,則質子數為M-n,故R2-陰離子的核外電子數為M-n+2,mg R2-的物質的量m/M mol,所以mg R2-陰離子含有的電子的物質的量為m(M-n+2)/M mol。
(2)X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4,即X的最高價是+5價,則其最低價是-3價,所以它對應的氣態氫化物為XH3。
(3)同周期自左向右非金屬性逐漸增強,非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4,則元素非金屬性由強到弱順序為X>Y>Z;非金屬性越強,氫化物越穩定,則氣態氫化物的穩定性由強到弱順序為HX>H2Y>ZH3。
(4)①非金屬性越強,越容易與氫氣化合,甲比乙容易與H2化合能說明甲比乙的非金屬性強;
②非金屬性強的能置換出非金屬性弱的,甲原子能與乙的陰離子發生置換反應能說明甲比乙的非金屬性強;
③非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強能說明甲比乙的非金屬性強;
④與某金屬反應時,甲原子得電子數目比乙的多不能說明甲比乙的非金屬性強;
⑤甲的單質熔、沸點比乙的低不能說明甲比乙的非金屬性強。
因此能說明甲比乙的非金屬性強的有①②③;
(5)①實驗1、2中酸的濃度不同,則得出結論為反應物濃度越大,反應速率越快;
②實驗2、3中接觸面積不同,則得出結論為反應物接觸面積越大,反應速率越快;
③實驗3、4中溫度不同,則得出結論為反應物溫度越大,反應速率越快;
(6)根據示意圖可知該反應應該是Y2與MY2反應生成MY3,且反應是可逆的,所以該轉化過程的化學方程式為2MY2+Y22MY3。
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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗,并檢驗產物的性質,請回答下列問題:
(1)A裝置的作用是____________,燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。
(2)裝置B中發生反應的化學方程式是____________________________________,該反應中氧化劑是__________,氧化產物是__________________。
(3)D的作用是__________________________________。
(4)E中的實驗現象是____________________________。
(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈,點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,圖為實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:
a.____________,b.____________。
(2)蒸餾燒瓶進行加熱時盛裝液體不要超過燒瓶容量的__________,還需加入幾塊碎瓷片,其作用是________________________________________________________________________。
(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是____________,將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在____________處。冷凝水由________(填f或g)口流入,____________(填f或g)口流出。
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【題目】在一個密閉的容器內有四種物質,高溫下發生反應,一段時間后測得反應前后各物質的質量如下:
a | b | c | d | |
反應前質量(g) | 8 | 10 | 1 | 25 |
反應后質量(g) | 未測 | 24 | 2 | 16 |
若a的相對分子質量為2n,d的相對分子質量為3n,則該反應的化學方程式中a與d的化學計量數比為 ( )
A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶1
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 化學合成和分離技術是人類生存所必須的,是其他各項技術的基礎
B. 氨基酸是指分子中含有﹣COOH和﹣NH2,且連在同一個碳原子上
C. 根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味,確定該纖維是否為蛋白質纖維
D. Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃,用水玻璃浸泡的木材、紡織品耐火耐腐蝕
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【題目】下列操作能夠達到實驗目的的是
A.驗證一定生成SO2 | B. 用排空氣法收集NO | C. 制取并檢驗氨氣 | D.用水吸收氨氣 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中,始終未觀察到溶液中出現渾濁,若再通入另一種氣體A,則產生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是
A. 大理石和稀鹽酸
B. NaOH和NH4Cl
C. Cu和濃硝酸
D. MnO2和濃鹽酸
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【題目】(1)在下列晶體中:①NaOH、②Na2S、③(NH4)2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC。其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是__________;其中既含有離子鍵,又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是___________;其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是____________;其中屬于原子晶體的是____________;
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子都具備的結構特點是_______________;
② 六氰合亞鐵離子【Fe(CN)6】4-中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是________,寫出一種與CN互為等電子體的單質分子的結構式_______;
(3)三氯化鐵常溫下為固體,熔點282℃,沸點315℃,在300℃以上易升華。易溶于水,也易溶于乙醚.丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體類型為_________________;
(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為_______________________。
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