Question

A—J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示。已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的殺菌消毒劑。

（1）寫出E的電子式：____________。

（2）寫出反應⑦的離子方程式：______________________________________。

（3）向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式：_____________________。

（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則陽極的電極反應式為：______________________________。____________極（填“陰”或“陽”）附近溶液由無色變為紅色，其原因是_______________________________________________________。

Answer 1

（1）

（2）Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O

（3）4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O====4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑

（4）2Cl^--2e^-====Cl₂  陰  在陰極H⁺不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續電離，導致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）,所以陰極附近溶液變紅

解析：淡黃色粉未B應是S、AgBr、Na₂O₂等物質中的某一種，據B可由反應“A（固體單質）+C（氣體單質）B”，可知B為Na₂O₂，合理，此時C為O₂，A為Na。由反應“B（Na₂O₂）+E（常溫液態）C（O₂）+D”,可知E為H₂O，D為NaOH，則反應“A（Na） F（氣體單質）+D（NaOH）”中的F為H₂。由反應“D（NaOH）+I（氣體單質）E（H₂O）+H+J（消毒劑）”，知J為NaClO，I為Cl₂，H為NaCl。由反應“F（H₂）+I（Cl₂）G”，知G為HCl。

（4）問，以Pt電極電解飽和NaCl溶液時，陰離子中還原性最強的Cl^-在陽極上放電，陽極電極反應式為2Cl^--2e^-====Cl₂↑。溶液中氧化性最強的H⁺在陰極上放電，陰極電極反應式為2H⁺+2e^-====H₂↑,破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），使陰極附近溶液呈堿性，故而顯紅色。