Question

（2010?諸城市模擬）室溫下，0.1mol?L-1某一元堿酸（AOH）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10-8，下列敘述不正確的是（　�。�

A．該一元堿溶液的pH=11

B．該溶液中由水電離出的c（OH-）=1.0×10-11mol?L-1

C．該溶液中水的離子積常數K_w為1.0×10^-14mol²?L^-2

D．用pH=1的鹽酸溶液V₁L與V₂L0.1mol?L^-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，則V₁＜V₂

Answer 1

分析：0.1mol?L-1某一元堿（AOH）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10⁸，則c（OH^-）=10^-11mol/L，c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L，
A、根據氫離子濃度來計算溶液的pH；
B、根據水的離子積常數表達式結合水電離產生的氫離子和氫氧根離子濃度相等來回答；
C、根據水的離子積常數和溫度的關系來回答；
D、鹽酸和弱堿恰好完全反應生成的是強酸弱堿鹽，溶液顯示酸性．

解答：解：0.1mol?L-1某一元堿（AOH）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10⁸，則c（OH^-）=10^-3mol/L，c（H⁺）=1.0×10^-11mol/L，
A、一元堿（AOH）溶液中，氫離子濃度為1.0×10^-11mol/L，可得溶液的pH為11，故A正確；
B、水電離產生的氫離子和氫氧根離子濃度相等，該溶液中由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-11mol?L^-1，故B正確；
C、室溫下，水的離子積常數為1.0×10^-14mol²?L^-2，故C正確；
D、由于氨水是弱堿，電離程度很小，反應后溶液總還存在大量的氨水，使氨水的電離大于銨根離子的水解，溶液呈堿性，因此要使溶液呈中性，必須使加入的鹽酸的體積要大一些，所以V₁＞V₂，故D錯誤．
故選D．

點評：本題是一道關于弱電解質的電離平衡以及溶液pH計算的綜合題，考查學生分析和解決問題的能力，難度中等．