Question

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。

（1）E元素在周期表中的位置為______________。W、D、E三種元素的簡單離子半徑由大到小順序為______________（用離子符號表示）。

（2）常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式_______。

（3）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，該反應的化學方程式為________________________________。

（4）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為_________________________。

Answer 1

【答案】第3周期IIIA族 O2-＞Na+＞Al3+ BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 NaH + H2O= NaOH + H2↑ 3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+

【解析】

A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，由此可知A為H，W為O，A、D同主族，可知D為Na，E元素的周期序數與主族序數相等，可知E為Al， A、B、W、D、E五種短周期元素的質子數之和為39，可得B為C，由此進行分析作答。

(1)由分析可知E為Al，在周期表中位于第三周期第IIIA族；W、D、E三種元素的簡單離子和外電子層排布相同，原子序數越小離子半徑越大，因此三種離子的半徑大小為：O2-＞Na+＞Al3+；

(2)硫酸與BaO2反應可生成H2O2和硫酸鋇，反應方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；

(3)NaH與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應方程式為：NaH + H2O= NaOH + H2↑；

(4)含Na的淡黃色化合物為Na2O2，與氯化亞鐵溶液反應，當Na2O2與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2時，生成的產物為氫氧化鐵、氯化鈉和氯化鐵，離子方程式為：3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。