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【題目】電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，其原理如圖。下列說法不正確的是( )

A.A為電源正極

B.在Pt電極上發生氧化反應

C.陰極的電極反應式為：2NO3- + 6H2O + 10e- = N2 + 12OH-

D.若電路轉移10mol e-，質子交換膜右側溶液質量減少18g

【答案】C

【解析】

根據裝置圖，右邊NO3-→N2，N的化合價降低，根據電解原理，右邊電極為陰極，左邊為陽極，裝置中有質子交換膜，說明溶液為酸性，據此分析。

A.根據裝置圖，右邊電極NO3-→N2，N的化合價由+5價→0價，化合價降低，根據電解原理，右邊電極為陰極，左邊電極為陽極，即A為正極，B為負極，故A正確；

B.根據選項A的分析，Pt電極為陽極，即該電極上發生氧化反應，故B正確；

C.交換膜為質子交換膜，只允許H+通過，說明電解質溶液顯酸性，其電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，故C錯誤；

D.陰極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，電路中轉移10mol e-，生成1mol N2，即產生28g H2，同時從左邊向右邊移動10mol H+，即右邊溶液質量減少(28g-10g)=18g，故D正確；

答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來制備，其工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“浸泡除鋁”時，發生反應的離子反應方程式為_________________________;

(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學式);

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調pH 1”時，溶液pH范圍為______________________；

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應的化學方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應________________，根據A點數據計算出該轉化反應的平衡常數為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉化率減小，則該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物的結構如圖所示，分子中所有原子都達到了 8電子穩定結構，X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)，W的單質可用來制取漂白劑和自來水消毒。下列說法正確的是

A.YZ2屬于酸性氧化物

B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性

C.X、Y、Z與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物

D.Z分別與W、X、Y形成的二元化合物均不止一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：

Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。

A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑

（2）N 極發生反應的電極反應式為__。

Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過程中，X 極區溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）電解過程中，Y 極發生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質量減少____g。

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發生的反應的電極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位學生利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1硫酸溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲池中正極的電極反應式__。

（2）寫出乙池中負極的電極反應式__。

（3）寫出乙池中總反應的離子方程式__。

（4）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出__活動性更強，而乙會判斷出__活動性更強(填寫元素符號)。

（5）由此實驗，可得到如下哪些結論正確（________）

A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動順序已過時，已沒有實用價值

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

（6）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負極”這種做法__(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案__(如可靠，此空可不填)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖1，含磷微粒物質的量濃度所占分數(δ)隨pH變化關系如圖2。下列說法不正確是

A. H3PO2的電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5

B. B點時，溶液中存在關系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)

C. C點時，溶液中存在關系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)

D. D點時，溶液中微粒濃度大小關系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構成巖石．晶體硅(熔點 1410℃)用途廣泛，制取與提純方法有多種．

(1)煉鋼開始和結束階段都可能發生反應：Si+2FeO2Fe+SiO2，其目的是________________．

A．得到副產品硅酸鹽水泥 B．制取SiO2，提升鋼的硬度

C．除去生鐵中過多的Si雜質 D．除過量FeO，防止鋼變脆

(2)一種由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4 SiCl4(純)Si(純)，在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成 1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________．

對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是________________

A．NaX易水解

B．SiX4是共價化合物

C．NaX的熔點一般高于SiX4

D．SiF4晶體是由共價鍵形成的空間網狀結構

(3)粗硅經系列反應可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高純硅．硅烷的熱穩定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結構解釋其原因：________________．

(4)此外，還可以將粗硅轉化成三氯氫硅(SiHCl3)，通過反應：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)制得高純硅．不同溫度下，SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比(反應初始時，各反應物的物質的量之比)的變化關系如圖所示．下列說法正確的是________________(填字母序號)．

a．該反應的平衡常數隨溫度升高而增大

b．橫坐標表示的投料比應該是

c．實際生產中為提高SiHCl3的利用率，可適當降低壓強

(5)硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3．室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是___________，其原因是________________．已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10﹣10、Ka2=1.0×10﹣12，H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10 ﹣11．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照要求回答下列問題

（1）硫酸鐵溶液顯酸性的原因_____（用離子方程式表示）．

（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），則混合后溶液顯_____性．

（3）濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序_____（填序號）．

（4）將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）B（g）+nC（g），反應到3min時，容器內A的濃度為0.8mol/L，測得這段時間內，平均速率ν（C）=0.6mol/（Lmin），則化學方程式中的n值為_____，ν（B）=_____，此時A的分解率為_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C和H2在生產、生活、科技中是非常重要，已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1

②

下列推斷正確的是

A.C(s)的燃燒熱為110.5kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ·mol-1

C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ·mol-1

D.將2mol H2O(l)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的熱量

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