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實驗室用50 mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為(未配平)：KClO3+HClKCl+Cl2↑+H2O

(1)配平上述反應的化學方程式：_____________________________。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_____________________。

(3)若產生6.72L Cl2（標準狀況），則轉移電子的物質的量為 __________mol。

(4)若反應中HCl的利用率只有50%，當氧化產物比還原產物多7.1 g時，求濃鹽酸的物質的量濃度？

 

【答案】

（1）KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O（2）酸性和還原性 （3）0.5（4）12 mol/L

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用50 mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為(未配平)：KClO3+HClKCl+Cl2↑+H2O

(1)配平上述反應的化學方程式：_____________________________。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_____________________(填寫編號，多選倒扣分)。

①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

(3)若產生0.1 mol Cl2，則轉移電子的物質的量為 __________mol。

(4)若反應中HCl的利用率只有50%，當氧化產物比還原產物多7.1 g時，求濃鹽酸的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用50 mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為(未配平)：KClO3+HClKCl+Cl2↑+H2O

(1)配平上述反應的化學方程式：

______KClO3+______HCl====______KCl+______Cl2↑+______H2O

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______。(填寫編號，多選倒扣分)

①只有還原性      ②還原性和酸性

③只有氧化性      ④氧化性和酸性

 (3)若產生0.1 mol Cl2，則轉移電子的物質的量為 ______mol。

(4)若反應中HCl的利用率只有50%，當氧化產物比還原產物多7.1 g時，則濃鹽酸的物質的量濃度為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用50 mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為(未配平)：KClO3+HClKCl+Cl2↑+H2O

(1)配平上述反應的化學方程式：_____________________________。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_____________________。

(3)若產生6.72L Cl2（標準狀況），則轉移電子的物質的量為 __________mol。

(4)若反應中HCl的利用率只有50%，當氧化產物比還原產物多7.1 g時，求濃鹽酸的物質的量濃度？

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

實驗室用50 mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為（未配平）：
KClO3+HCl(濃)KCl+Cl2↑+H2O
(1)配平上述反應的化學方程式：____KClO3+___HCl(濃)______KCl+______Cl2↑+______H2O。
(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_________（填寫編號）。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)若產生0.1mol Cl2，則轉移電子的物質的量為_________mol。
(4)若反應中HCl的利用率只有50%，最終氧化產物比還原產物多7.1 g時，濃鹽酸的物質的量濃度為
___________。

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