【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ �。� 
A.負極反應中有CO2生成
B.微生物促進了反應中電子的轉移
C.質子通過交換膜從正極區移向負極區
D.電池總反應為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
【答案】C
【解析】解：A．根據圖知，負極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應生成水，負極的電極反應式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正極的電極反應式為O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在負極產生，故A正確；
B．葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉化為電能，形成原電池，有電流產生，所以微生物促進了反應中電子的轉移，故B正確；
C．通過原電池的電極反應可知，負極區產生了H+，根據原電池中陽離子向正極移動，可知質子（H+）通過交換膜從負極區移向正極區，故C錯誤；
D．該反應屬于燃料電池，燃料電池的電池反應式和燃燒反應式相同，則電池反應式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正確；
故選C．
A．根據圖知，負極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應生成水，負極的電極反應式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正極的電極反應式為O2+4e﹣+4H+═2H2O；
B．葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉化為電能，形成原電池；
C．原電池中，陽離子向正極移動，所以質子通過交換膜從負極區移向正極區；
D．燃料電池反應式和燃料燃燒方程式相同．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米級Cu2O是優良的催化劑和半導體材料，工業上常用下列方法制備Cu2O。
（1）熱還原法
加熱條件下，用液態肼（N2H4）還原新制的Cu(OH）2制備Cu2O，同時放出N2。該反應的化學方程式為。
（2）電解法 以氫氧燃料電池為電源，用電解法制備Cu2O的裝置如圖。
①A的化學式為。
②燃料電池中，OH-的移動方向為（填“由左向右”或“由右向左”）；電解池中，陽極的電極反應式為。
③電解一段時間后，欲使陰極室溶液恢復原來組成，應向其中補充一定量 (填化學式）。
④制備過程中，可循環利用的物質為（填化學式）。
（3）干法還原法
利用反應Cu +CuO 
Cu2O制備Cu2O。將反應后的均勻固體混合物（含有三種成分）等分為兩份，一份與足量H2充分反應后，固體質量減少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成標準狀況下4.48LNO，該稀硝酸的物質的量濃度為。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A.K+ H+ SO42- OH-B.Na+ CO32﹣ Ca2+ NO3-
C.Na+ H+ Cl- CO32﹣D.Na+ Cl- SO42- H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽．接通電路后發現B上的c點顯紅色．為實現鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（ ） 
A.a為直流電源的負極
B.c極發生的反應為2H++2e﹣═H2↑
C.f電極為鋅板
D.e極發生還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下圖所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，得到汽油和煤油。
(三) | (一) | (五) |
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(二) | (六) | (四) |
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（1）圖中A、B、C三種儀器的名稱分別是。
（2）將以上儀器按(一)～(六)順序，用字母a，b，c…表示連接順序：
e接；接；接；接；接。
（3）A儀器中c口是 ， d口是(填“進水口”或“出水口”)。
（4）蒸餾時，溫度計水銀球應在位置。
（5）在B中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是。
（6）給B加熱，收集到沸點60～150℃間的餾分是 ， 收集到150～300℃間的餾分是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.溶液A的溶質是NaOH
B.陰極附近溶液pH升高
C.氣體a為氯氣，其電極反應為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
D.與產生氣體b的電極相連的是電源的正極
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