Question

某固體混合物可能含有MgCO₃、Al₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、AgNO₃和CuSO₄．將該混合物進行如下實驗，根據所給實驗現象完成表格（對于能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”）：
（1）將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀．

肯定存在的物質	肯定不存在的物質	理由

（2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；

肯定存在的物質	肯定不存在的物質	理由

（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體．

肯定存在的物質	肯定不存在的物質	理由

（4）通過上述實驗仍無法確定的物質是

 

．

Answer 1

分析：（1）將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀，一定不含有有色離子的物質，白色沉淀可能為碳酸鎂或硫酸鋇，所以無法確定一定存在的物質；
（2）根據焰色反應顯示黃色可以判斷一定存在硫酸鈉，無法確定一定不存在的物質；
（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體，產生的氣體為二氧化碳，說明一定含有碳酸鎂，再根據沉淀完全溶解判斷一定不存在硝酸銀、硝酸鋇；
（4）根據以上分析，仍然無法確定是否含有硫酸鋁．

解答：解：（l）得到的溶液為無色，所以一定不存在硫酸銅，生成的白色沉淀可能為硫酸鋇或碳酸鎂，完全確定一定存在的物質，
故答案為：無；CuSO₄；溶液無色，而CuSO₄溶液為藍色；
（2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明溶液中存在鈉離子，原混合物中一定含有硫酸鈉，完全確定一定不存在的物質，
故答案為：Na₂SO₄；無；鈉的焰色反應呈黃色；
（3）加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體，各物質中只有碳酸鎂與鹽酸反應生成氣體，所以一定含有碳酸鎂；由于沉淀完全溶解，而氯化銀、硫酸鋇都不溶于鹽酸，所以一定不含有硝酸鋇、硝酸銀，
故答案為：MgCO₃；Ba（NO₃）₂、AgNO₃；MgCO₃沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba（NO₃）₂，生成的BaSO₄沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO₃，生成的沉淀在鹽酸中不消失；
（4）根據以上分析，仍無法確定的物質是硫酸鋁，
故答案為：Al₂（SO₄）₃．

點評：本題考查了未知物的檢驗與鑒別，題目難度中等，注意掌握檢驗未知物的方法，能夠根據反應現象判斷未知物的組成，進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應進行分析，得出合理結論．