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在恒溫時，一容積可變的容器內(恒壓)發生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)，達平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數

[　　]

A．

不變

B．

增大

C．

減小

D．

無法判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強，在不同壓強下該反應建立平衡后，物質D的濃度見下表（在增大壓強的過程中無其它副反應發生）：
壓強（Pa） 4×105 6×105 1×106 2×106
D的濃度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440
①壓強從4×105Pa增加到6×105 Pa時平衡應向
逆
逆
反應方向移動（填“正”或“逆”，下同），理由是
加壓時生成物D濃度增大的倍數小于壓強增大的倍數
加壓時生成物D濃度增大的倍數小于壓強增大的倍數
．
②壓強從1×106 Pa 增加到2×106 Pa時，平衡向
正
正
反應方向移動．此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是
a＞d
a＞d
；
生成物E在該條件下的狀態為非氣態
生成物E在該條件下的狀態為非氣態
．
Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的條件下，往容積可變的密閉容器中充入a molA和b molB，當反應2A（g）+B（g）?D（g）+E（s）建立平衡后，氣體密度不變，已知各物質的摩爾質量（單位：g?mol-1）分別為A18、B46、D42、E40，則a：b為
13：1
13：1
．
Ⅲ、已知T℃、P kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2mol X和1mol Y，此時容積為V L．保持恒溫恒壓，使反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）達到平衡時，Z的體積分數為0.4．若控制溫度仍為T℃，另選一容積為V L的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的X和Y，使反應達到平衡，這時Z的體積分數仍為0.4．則充入的X和Y的物質的量應滿足的關系是：a n（Y）＜n（X）＜b n（Y），則a為
0.5
0.5
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在537℃、1.01×105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1mol X和3mol Y，此時容積為V L．保持恒溫恒壓，發生反應X（g）+3Y（g）
 
2Z（g），達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數為0.5．
（1）達到平衡時，X的轉化率約為
66.7%
66.7%
．
（2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4mol Z，則反應達到平衡時，平衡氣體中Y 的體積分數為
37.5%
37.5%
，容器的容積為
4V
3
4V
3
L．
（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2mol X和6mol Y反應，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5，則該密閉容器的容積為
4V
3
4V
3
L．
（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5，體系壓強為1.01×105Pa，若a：b=1：3，則a=
1.5mol
1.5mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰安三模）SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有
NO、NO2、SO2
NO、NO2、SO2
（填化學式）．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．
①反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發生反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能說明反應達到平衡狀態的是
ad
ad
（填字母）．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質的量保持不變
d．每生成1molSO3的同時消耗1molNO2
（3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖1所示．
①上述合成甲醇的反應為
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為
KA=KB＞KC
KA=KB＞KC
．
③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為
2
2
L．
（4）某研究小組設計了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH-向
b
b
（填“a”或“b”）極移動．
②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有
 
（填化學式）．
（2）NO2與CO能發生可逆反應生成CO2和NO，該反應中每生成1 g CO2 （g）時，放出5.13kJ熱量．
①上述反應中氧化劑與還原劑的質量之比為
 
．
②寫出上述反應的熱化學方程式：
 
．
③一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發生反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能說明反應達到平衡狀態的是
 
（填字母）．
a．體系壓強保持不變b．混合氣體的顏色保持不變c．NO的物質的量保持不變d．每生成1 mol SO3的同時消耗1mol NO2精英家教網
（3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇．CO的平衡轉化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．
①上述合成甲醇的反應為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點中CH3OH（g）的體積分數最大的是
 
（填“A”“B”或“C”）．

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