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【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示，下列有關說法正確的是

A. ClO2-→ClO3-+ClO4- 可以自發進行

B. A、B、C、D中C最穩定

C. B→A+D反應的活化能為60 kJmol-1

D. B→A+C反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H= -117 kJmol-1

【答案】D

【解析】A、ClO2－中Cl的化合價為＋＋3價，ClO3－中Cl顯＋5價，ClO4－中Cl顯＋7價，化合價都升高，沒有降低的，故A錯誤；B、能量越低，物質越穩定，即A最穩定，故B錯誤；C、B→A＋D反應的活化能是(100－60)kJ·mol－1=40kJ·mol－1，故C錯誤；D、△H=(63＋0－3×60)kJ·mol－1=－117kJ·mol－1，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用于全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：

（1）制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：

共價鍵

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/kJmol-1

351

463

393

293

則該反應的△H=________kJmol-1

（2）上述反應中所需甲醇工業上利用水煤氣合成，反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。在一定條件下，將lmolCO和2molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為____________________。

②X軸上a點的數值比b點_______（填“大”或“小”）。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是______________________________________。

（3）常溫下，已知：Ksp(PbI2)=4×10-9；已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，則反應PbCl2(s)+2I-(aq)PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常數K=_______________。

（4）分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H_______（填“>”或“<”）0。

②將二氧化硫通入碘水中會發生反應：SO2+I2+2H2O3H++HSO4-+2I-，I2+I-I3-，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是_______、__________（填微粒符號）；由圖2知要提高碘的還原率，除控溫度外，還可以采取的措施是減小___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+==Fe3+＋2H2O

B. 明礬溶液中加過量氫氧化鋇溶液：Ba2+＋SO== BaSO4↓

C. 亞硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液：HSO＋OH－== SO＋H2O

D. 稀硝酸加入碳酸銀中有氣泡產生：CO＋2H+==CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于共價化合物的是

A.N2B.CaCl2C.CO2D.Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組進行如下表所示的原電池實驗:

實驗編號

①

②

實驗裝置

實驗現象

連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計指針向左偏轉，兩側銅片表面均無明顯現象

左側鐵片表面持續產生氣泡，連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉，右側鐵片表面無明顯現象

下列關于該實驗的敘述中，正確的是

A. 兩裝置的鹽橋中，陽離子均向右側移動

B. 實驗①中，左側的銅被腐蝕

C. 實驗②中，左側電極的電極反應式為2H++ 2e-=H2↑

D. 實驗① 和實驗②中，均有O2 得電子的反應發生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.25 g·mL－1，質量分數為36.5 %的濃鹽酸配制240mL0.1mol ·L－1的鹽酸，請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質的量濃度為________。

（2）配制240 mL 0.1mol·L－1的鹽酸應量取濃鹽酸體積________mL，應選用容量瓶的規格是________mL.

（3）所需的實驗儀器除量筒和容量瓶外還有：________________。

（4）若配制的溶液濃度偏小，則可能的原因是________(填序號)。

①濃鹽酸稀釋溶解時有溶液濺出

②容量瓶洗凈后沒有干燥

③定容后搖勻，發現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線

④定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如下圖所示。反應中鎂和鋁的(　　)

A. 物質的量之比為3∶2 B. 質量之比為3∶2

C. 摩爾質量之比為2∶3 D. 失去的電子數之比為8∶9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列漂白劑中，有一種物質的漂白原理與其他三種物質不同，該漂白劑是（ ）

A.次氯酸鈉溶液B.過氧化鈉C.活性炭D.二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgN03溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為

A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl＜AgI＜Ag2S

C. AgI＞AgCl＞Ag2S D. AgCl＞AgI＞Ag2S

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