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. 某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：

在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現象，然后再滴入幾滴濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發現溶液由紅色快速變為藍色，并產生紅棕色氣體，這一奇特現象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現象設計了探究性實驗。

   ⑴甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經過理性分析，認為可以排除Fe2+的干擾，理由是                                                                   。

   ⑵乙同學認為紅色消失，說明Fe(SCN)3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發生了氧化還原反應，推測可能是KSCN與HNO3作用。KSCN溶液是一種無色液體，根據C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推測SCN-的結構式為                         。

   ⑶根據乙同學的觀點，設計了實驗方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變為淺綠色，溶液溫度升高；繼續滴入KSCN，溶液變為淺藍色，最后變成無色。將產生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液，產生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀，寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式

                                                                                           

 ⑷丙同學認為SCN-的性質還可進一步探究，設計了方案2，向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變為黃色，而加入碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學的設計意圖是        __                                                                       

 ⑸通過本次探究，可以得出以下結論，a、用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意                ；b、與SCN-反應使溶液變紅的                     是Fe3+。（填“一定”或“不一定”）

(12分)⑴如果是亞鐵離子干擾，不可能變紅之后，一段時間之后變成藍色 

⑵ 

⑶

⑷比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強弱 

⑸a、加入氧化劑如氯氣等必須少量  　　  b、不一定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是
ABD
ABD
．
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大．
F、中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大．
（2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
；
③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
0.05
0.05
mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計）
（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數Kw=
1.0×10-13
1.0×10-13
．
①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
12
12
．
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是：
pHa+pHb=12
pHa+pHb=12
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度
量取冰醋酸配制250mL某濃度的醋酸溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 1 2 3 4
消耗NaOH溶液的體積（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95
則該醋酸溶液的準確濃度為
0.2000
0.2000
mol/L．（保留小數點后四位）
實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：
醋酸濃度（mol/L） 0.00l0 0.0100 0.0200 0.1000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88
回答下列問題：
（2）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是
0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
．
（3）從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
增大
增大
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響
（4）請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案
用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH
用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組，為了探究電極與原電池的電解質之間關系，設計了下列實驗方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構成原電池，并接電流表．
（1）若電解質溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向
 
（填“鋁”或“銅”）．鋁片上的電極的反應式為
 
；
（2）若用濃硝酸作電解質溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向
 
（填“鋁”或“銅”），鋁片為
 
極（填“正”或“負”）．銅極上電極反應式為：
 
，正極上發生的電極反應式為
 
；
（3）若電解質溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發生的電極反應為
 
．
通過上述實驗探究，你受到的啟示是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色．據此對溴水與乙醛發生的有機反應類型進行如下探究，請你完成下列填空：
Ⅰ．猜測：
（1）溴水與乙醛發生取代反應；
（2）溴水與乙醒發生加成反應；
（3）溴水與乙醛發生
 
反應．
Ⅱ．設計方案并論證：
為探究哪一種猜測正確，某研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
方案1：檢驗褪色后溶液的酸堿性．
方案2：測定反應前用于溴水制備的Br2的物質的量和反應后Br-離子的物質的量．
（1）方案1是否可行？
 
？理由是
 

（2）假設測得反應前用于溴水制備的Br2的物質的量為a mol，
若測得反應后n（Br-）=
 
mol，則說明溴水與乙醛發生加成反應；
若測得反應后n（Br-）=
 
mol，則說明溴水與乙醛發生取代反應
若測得反應后n（Br-）=
 
mol，則說明猜測（3）正確．
Ⅲ．實驗驗證：某同學在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙酸溶液使其褪色；再加入過量AgN03溶液，得到淡黃色沉淀1.88g（已知反應生成有機物與AgNO3不反應）．根據計算結果，推知溴水與乙醛反應的離子方程式為
 
．
Ⅳ．拓展：
請你設計對照實驗，探究乙醛和乙醇的還原性強弱（填寫下表）．
實驗操作步驟 實驗現象 結論
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

照相用的廢定影液中含有Na+、[Ag（S2O3）2]3-、Br-等離子．某研究性學習小組擬通過下列實驗程序，對某照相公司的廢定影液進行實驗處理，回收其中的銀和溴．
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已知：4H++2[Ag（S2O3）2]3-=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O 
（1）加入鋅粉的目的是將溶液中的少量溴化銀還原出來，該反應的離子反應方程式為
 
．
（2）操作Ⅰ的名稱是
 
；操作Ⅱ的名稱是
 
；操作Ⅲ需要的主要儀器除鐵架臺、酒精燈、錐形瓶、接液器外，還有
 
．
（3）液體B中除含有Br-，還有SO42-，檢驗溶液中存在SO42-的操作是
 
．
（4）通過上述流程回收銀的流程中，從綠色化學的要求看，存在的不足為
 
．

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