【題目】某烷烴的結構簡式為
有甲、乙、丙、丁四個同學將其命名依次為：2，2-二甲基-4-乙基戊烷；3，5，5-三甲基己烷；4，4-二甲基-2-乙基戊烷；2，2，4-三甲基己烷。下列對四位同學的命名判斷中正確的是 ( )
A.甲的命名主鏈選擇是正確的B.乙的命名編號是錯誤的
C.丙的命名主鏈選擇是正確的D.丁的命名是錯誤的
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【題目】因瓦合金俗稱殷鋼，是一種鎳鐵合金，由于其膨脹系數極小，又稱不變合金，適合做測量元件�；卮鹣铝袉栴}：
基態鎳原子的價電子軌道表達式為____；鐵的基態原子核外未成對電子數為___個。
丁二酮肟
分子式為
所含的碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是_____填元素符號
。在稀氨水介質中，
與丁二酮肟分子式為反應可生成鮮紅色沉淀，其分子結構如圖所示，該結構中碳原子的雜化方式為_______；該結構中除含極性鍵、非極性鍵、配位鍵外，還含有__________。
鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物
、
。1個分子中含有
鍵數目為_______；已知分子為正四面體構型，下列溶劑能夠溶解的是_______填寫字母。
A.四氯化碳 
苯 
水 
液氨
經查氯化亞鐵的熔點為
，沸點為
；而氯化鐵的熔點為
，沸點為
。二者熔沸點差異較大的原因是___________。
晶體中，
的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的
圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的圍成的正八面體空隙；
中有一半的
填充在正四面體空隙中，另一半和
填充在正八面體空隙中。則
晶體中，正四面體空隙數與數之比為_______。晶體密度為
，請計算
_______
寫出計算表達式即可。
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【題目】凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；
NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列問題：
（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。
（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。
（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數為_________%，樣品的純度≤_______%。
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【題目】（1）根據氯化鐵溶液回答下列問題：
①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。產生的現象為___。用離子方程式表示其原因___。
②不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是___。
③在配制FeCl3溶液時，為防止溶液變渾濁，應加入___。
（2）利用反應Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O設計一個原電池，回答下列問題：
①負極材料為___；正極反應式為___。
②反應過程中SO
向____極移動。
③當電路中轉移0.1mol電子時，電解液質量(不含電極)增加了___克。
（3）已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
①物質的量濃度均為0.1molL-1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是__（用編號填寫）
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
②常溫下，0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是___（填字母）
A.c（H+） B.
C.c（H+）c（OH-） D.
E.
③寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：____。
④25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=____（填準確數值）。
⑤標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL1molL-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：c（OH-）=2c（H2CO3）+____。
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【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.無色透明的溶液中：K+、NH4+、S2-、ClO-
B.與Al反應能產生H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、I-
C.使甲基橙變紅的溶液：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
D.
=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
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【題目】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。
（1）將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70 ℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為________；水解聚合反應會導致溶液的pH________。
（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數：準確稱取液態樣品3.000 g，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應后，除去過量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中
與Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
①上述實驗中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質量分數的測定結果將________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
②計算該樣品中鐵的質量分數（寫出計算過程）_____。
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【題目】一氯甲烷(CH3Cl)是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
（1）甲組同學在實驗室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。
①儀器a的名稱為___________。
②無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發生反應的化學方程式為_____________。
③裝置B的主要作用是_____________。
（2）乙組同學選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素。
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→_____→_____→_____。
②通入一段時間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞先后加入兩種試劑，觀察實驗現象。分液漏斗中先后加入的試劑是_______________。
③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現象是____________。
（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3Cl中的鹵素原子。相關數據如下表：
將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現淡黃色沉淀。請依據表中數據解釋原因__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有
中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：
下列說法正確的是（ ）
A.溶液X中一定含有
和
B.溶液X中一定不含
、
C.為確定溶液X中是否含有
，可取溶液2，加入
溶液
D.在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變為紅色
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【題目】有M、N、P、E、F五種金屬，已知：①
；②M、P用導線連接并放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導線連接并放入E的硫酸鹽溶液中，其中一極的電極反應式為
；④P、F組成原電池時，F發生氧化反應。則這五種金屬的還原性順序是（ ）
A.F>P>M>N>EB.E>N>M>P>F
C.P>F>N>M>ED.E>P>F>M>N
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