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如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此時K停在0處。在一定條件下發生可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應達到平衡后，再恢復至原溫度，回答下列問題：

（1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定達到化學平衡的是         

A．甲中氣體的總壓強不變B．各氣體的物質的量濃度不變
C．混合氣體的平均摩爾質量不變D．混合氣體的密度不變
E.反應速率v(SO2)=v(SO3)         
（2）達到平衡后隔板K是否可能處于0刻度 ________(填“可能”或“不可能”)。若K最終停留在0刻度左側a處，則a一定小于________。
（3）若平衡時，K最終停留在左側刻度1處，則甲中SO3的物質的量為________mol，乙中SO3的轉化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最終停留在右側刻度______處(填下列序號：①<6�、�>6�、郏�6)。
（4）若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，甲平衡后壓強變為開始壓強的0.8倍，則甲、乙都達到平衡后，兩容器的壓強之比為P甲：P乙=              

21.（1）ABC  （2）不可能   2    （3） 1， >， ②   （4） 12:17 

解析試題分析：（1）若固定隔板K，甲容器相當于恒溫恒容的容器，當各物質的物質的量（氣體的總壓強不變），各氣體的物質的量濃度不變，混合氣體的平均摩爾質量不變時達到平衡狀態。 而混合氣體的密度不變始終不變；反應速率v(SO2) v(SO3)，沒有指明是正反應速率還是逆反應速率 ，所以ABC正確。
（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應是氣體體積減小的反應，隔板一定發生滑動，達到平衡后隔板K不可能處于0刻度；由于甲中充入2molSO2和1mol O2，反應向正反應方向移動，A中壓強降低，最多能轉化為2mol SO3，但是由于反應是可逆反應，所以SO3的物質的量在0-2 mol之間，所以達到平衡后，隔板K不再滑動，最終停留在左側刻度0-2之間，故a小于2；
（3）由于左右兩邊不考慮加入的氦氣，達到的平衡是相同平衡，三氧化硫體積分數相同，“隔板K最終停留在左側1處”說明反應后氣體體積為5格，左邊氣體減少了0.5mol，即平衡后物質的量為2.5mol，
設參加反應的二氧化硫的物質的量為2x，
故2-2x+1-x+2x=2.5，
則x=0.5mol，
則甲中二氧化硫的轉化率為50%．生成三氧化硫物質的量為1mol；
但是對于乙來說，就不同了，如果無He，甲與乙是等效平衡，但乙的壓強比甲小，則2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡向右移動了，故其轉化率比大于50%；左邊氣體減少了0.5mol，右邊增加物質的量大于0.5mol，F活塞右移，活塞F最終停留在右側刻度大于6處；
故答案為：1，＞，②；
（3）體積固定，恒溫、恒壓容器中，兩邊達到平衡的狀態相同，乙中的氦氣對平衡無影響；甲平衡后壓強變為開始壓強的0.8倍，即平衡后甲容器中氣體2.4 mol，乙容器中氣體3.4 mol，所以壓強之比12:17
考點：化學平衡的計算；化學平衡建立的過程．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應用，在化學研究中也有廣泛應用。
（1）某同學研究反應速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應的離子方程式為                  ；在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4 min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                 。
（3）Mg　Al可形成原電池:

編號
電極材料
電解質溶液
電子流動方向
1
Mg　Al
稀鹽酸
Mg流向Al
2
Mg　Al
NaOH溶液
 
 
根據上表中的實驗現象完成下列問題:
①實驗1中Mg為      極；
②實驗2中電子流動方向          ，Al為      極，為什么?　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發生下列反應：
2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)    ΔH＝ a kJ·mol－1
上述反應NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

溫度 T/K
303
313
323
NH3生成量/(10－6 mol)
4.8
5.9
6.0
（1）此合成反應的a      0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水（設稀釋時溶液溫度不變），則溶液中隨著水量的增加而減小的是下列的     （填序號）：
A．c(NH3·H2O)     B．    C．c(H+)·c(OH－)    D．
（3）工業用氨制取硝酸的氧化反應為：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，若起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是________(填序號)：

A                      B                C            D
（4）在1L容積固定的密閉容器中發生上述反應，部分物質的物質的量濃度如下表：
時間/濃度
c(NH3) (mol/L)
c(O2 ) (mol/L)
c(NO) (mol/L)
起始
0.8000
1.600
0.000
第4 min
0.3000
0.9750
0.5000
第6 min
0.3000
0.9750
0.5000
第8 min
0.7000
1.475
0.1000
 
反應在第6 min到8min時改變了條件，改變的條件可能是___________________；在該條件下，平衡向_______移動(填“左”或“右”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業上制取三氧化硫反應的熱化學方程式為：
2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)     △H=－198kJ·mol-1
（1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經達到化學平衡狀態的是       (填序號)。
A．每生成1mol SO3的同時生成0．5mol O2
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2
D．容器中氣體總壓強不變
（2）400℃，1．01×105Pa下，上述反應中n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是        (填序號)。

A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡狀態
C．點d和點e處的n(O2)相同
D．500℃，1．01×105Pa下，反應達到平衡時，n(SO3)比圖中e點的值大
（3）已知該反應的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃時，容積為1．0L的密閉容器中充入0．05mol SO2(g)和0．03mol O2(g)，反應一段時間后，有0．04mol SO3生成。此時，該反應      (填“是”、“否”或“無法判斷”)達到化學平衡狀態，理由是                                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將E和F加入固定容積的密閉容器中，在一定條件下發生反應：
E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

壓強/MPa
體積分數/%
溫度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
（1）915℃、2.0MPa時E的轉化率為            。
（2）該反應的△S    0（填“>”、“<”或“=”，下同），b    f。
（3）平衡常數K(1000℃)   K(810℃) ，理由是                      。
（4）對于上述反應，下列說法正確的是           （填序號）。
①混合氣體的密度不再變化，反應達到平衡
②該反應的正反應為放熱反應
③增大F的量，單位體積活化分子數增大，化學反應速率加快
④恒溫恒容條件下通入惰性氣體，平衡不移動
⑤恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO2+V2O5SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應的催化劑是        （寫化學式）
（2） 550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0．10 M Pa。試計算反應2SO32SO2+O2在550 ℃時的平衡常數K=     。

（3）550 ℃時，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應 達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是       
A．升高溫度                  
B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 
D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）維持溫度不變條件下使之發生如下反應：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器__________（填：“短或長”）；平衡時A容器中SO2的轉化率比B容器_______（填：“大或小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

反應aA+bB  cC在體積為2L的容器中進行反應。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

請回答下列各題：
（1）反應的化學方程式為_____________________________
（2）A的平均反應速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為________________
（3）由計算可知，第Ⅰ段20分鐘時，C的平均速率vI(C)=____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，在恒容容器中，該反應的熱化學方程式為：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　△H1＝－116 kJ·mol－1
①下列措施中能說明反應達到平衡狀態的是___________

A．體系壓強保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．CO與H2的濃度之比為1∶2
D．單位時間內，消耗2molH2的同時消耗1mol CH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉化率與n(H2)/n(CO)的起始組成比的關系如圖所示。已知容器體積1L，起始時CO的物質的量均為1mol。據此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是　　　　　　　；利用圖中a點對應的數據，計算該反應在對應溫度下的平衡常數K（寫出計算過程）。

（2）已知： CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為　__________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

合成氨對農業生產及國防建設均具有重要意義。
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態的是_______
a．混合氣體的壓強不再發生變化
b．混合氣體的密度不再發生變化
c．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發生變化
d．單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3 a個N-H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

① 表示N2的濃度變化的曲線是              （選填曲線代號“A”、“B”或“C”）。
② 前25 min 內，用H2的濃度變化表示的化學反應平均速率是               。
③在25 min 末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數K =           （計算結果可用分數表示）。若升高溫度，該反應的平衡常數值將___  ____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應溫度并設法保持該溫度不變，在第35 min末再次達到平衡。平衡移動過程中H2濃度變化了1.5 mol·L-1，請你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH3濃度變化曲線。
（4）在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發生反應，達到平衡狀態時，測得氣體總物質的量為2.8 mol 。
①達平衡時，H2的轉化率α1 = ______  ______。
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態時NH3的轉化率為α2，當α1 + α2 =1時，則起始時n (NH3)= ___  _____mol。

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