Question

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現象是________________________________ 。

（2）產生上述現象的原因是____________________________。

（3）寫出有關反應的離子方程式：_________________________________； 反應中轉移了0. 04mol電子時；標準狀況下產生多少________mL的H2。

（4）由實驗推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的總能量；此反應為________ (填放熱反應或者吸熱反應)。

Answer 1

【答案】鎂片上有大量氣泡產生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁 鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體 Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ 448 大于 放熱反應

【解析】

如圖所示的實驗中，所試管內滴入稀鹽酸，鹽酸與鎂劇烈反應放出氫氣，同時反應放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使溶液看上去變渾濁；碳酸在溶液中不穩定分解生成二氧化碳氣體。

(1)鎂與鹽酸劇烈反應，可觀察到產生大量氣體，反應放出熱量使飽和溶液溫度升高，析出固體溶質，觀察到溶液變渾濁；

故答案為：鎂片上有大量氣泡產生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；

(2)鎂與鹽酸劇烈反應，產生氫氣并放出大量的熱，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀；

故答案為：鎂與鹽酸反應產生H2，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體；

(3)鎂與鹽酸發生置換反應,生成氯化鎂和氫氣,反應的化學方程式為 ，離子方程式為： ；此反應中，當生成1mol氫氣時轉移2mol電子，故當轉移0.04mol電子時，生成0.02mol電子，在標況下體積為448mL；

故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；448；

(4)此反應是放熱反應，故鎂片的鹽酸的總能量大于MgCl2溶液和H2的總能量；

故答案為：大于；放熱反應。