【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K＋數目為 0.2NA
B. 將1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并繼續煮沸至液體呈紅褐色，所得分散系含膠粒數為0.005NA
C. 常溫常壓下，1.56 g Na2O2含有陰離子個數為0.02NA
D. 28 g鐵粉與高溫水蒸氣反應，生成H2數目為0.5NA
【答案】C
【解析】
A. 0.1 mol/L K2SO4溶液的體積未知，則不能計算溶液中含有K＋數目，A錯誤；
B. 將1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并繼續煮沸至液體呈紅褐色即得到氫氧化鐵膠體，由于膠體是大分子的集合體，則所得分散系含膠粒數小于0.005NA，B錯誤；
C. 常溫常壓下，1.56 g Na2O2的物質的量是1.56g÷78g/mol＝0.02mol，由于過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子組成的氧化物，則其中含有的陰離子個數為0.02NA，C正確；
D. 28 g鐵粉的物質的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，與高溫水蒸氣反應3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2，所以生成H2數目為
，D錯誤。
答案選C。
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【題目】下列離子能大量共存的是（ �。�
A.Ba2+、SO42﹣ ， Fe3+、K+
B.OH﹣、Cl﹣、Na+
C.NH4+、NO3﹣、Al3+、K+
D.HCO3﹣、SO42﹣、Na+、H+
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【題目】下列溶液中H+濃度最大的是
A.5mL，4mol/LHCl溶液B.2mL，10mol/LHCl溶液
C.4mL，5mol/LHNO3溶液D.20mL，1mol/LH2SO4溶液
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【題目】清華大學首創三室膜電解法制備LiOH,其工作原理如圖。下列說法正確的是（ ）
A. N為陽離子交換膜 B. X電極連接電源負極
C. 制備2.4gLiOH產生2.24LH2(標況) D. Y電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
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【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。
(1)Ti3+的基態核外電子排布式為__________
(2)丙烯分子中，碳原子軌道雜化類型為__________
(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________
(4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________
(5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚，并通入HCl至飽和，在乙醚層得到綠色的異構體,結構式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數目為______.
(6)鈦酸鍶具有超導性、熱敏性及光敏性等優點，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子構成的正八面體空隙的中心位置，據此推測，鈦酸鍶的化學式為_________
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【題目】某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。
本實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。
試回答：
(1)圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號)，其中連接膠管及支持裝置省略：_________。
(2)裝置C中放入的反應物是________和_________________。(寫化學式)
(3)裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________。
(4)裝置D中發生的化學反應方程式為__________________________。
(5)為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意_____________。
a.視線與凹液面最低處相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數。
c.讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。
d.讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平。
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【題目】依據圖判斷，下列說法不正確的是（ ）
A. 1 mol H2（g）與
mol O2（g）所具有的總能量比1 mol H2O（g）所具有的總能量高
B. H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
C. 2 mol H（g）與1 mol O（g）生成1 molH2O（g）所放出的熱量是b kJ
D. 液態水分解的熱化學方程式為：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＝2（b+c﹣a）kJmol－1
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【題目】(14分)已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物做了如下探究實驗：
（1）裝置的連接順序為 。
（2）飽和食鹽水的作用是 。
（3）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：
①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應方程式為_______。
②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 。
（4）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現紅色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，產生白色沉淀。
②另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。
實驗①說明 ；
實驗②的目的是 ；
得出結論：溶液褪色的原因是 。
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【題目】乙�；馓阴Ｂ仁且环N醫藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙�；馓阴Ｂ取�
已知：
；
；
請回答：
(1)甲苯與氯氣反應生成A的反應條件為________, B官能團的名稱是_______, D的結構簡式_________。
(2) 下列說法正確的是________。
A．化合物A不能發生取代反應
B．化合物B能發生銀鏡反應
C．化合物C能發生氧化反應
D．從甲苯到化合物C的轉化過程中，涉及到的反應類型有取代反應、加成反應和氧化反應
(3) E＋F→G的化學方程式是____________________________。
(4)化合物D有多種同分異構體,同時符合下列條件的同分異構體共有____________種，寫出其中兩種的同分異構體的結構簡式____________________________。
①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(－CN)；
②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子。
(5) 設計以乙醇為原料制備F的合成路線(用流程圖表示；無機試劑任選)______________。
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