【題目】某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某實驗小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設計實驗流程如圖：
下列說法正確的是（ ）
A.檢驗濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制的氯水
B.步驟②操作中，應先加6%H2O2，然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol/LH2SO4
C.濾渣1成分是SiO2和CuS，濾渣2成分只有SiO2
D.步驟①操作中，生成的氣體需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收
【答案】D
【解析】
廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發生反應ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，過濾后濾液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濃縮結晶得到粗ZnSO4·7H2O，濾渣1含有SiO2、CuS，向盛有濾渣1的反應器中加H2SO4和H2O2溶液，發生氧化還原反應，生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經濃硫酸結晶可得到硫酸銅晶體，以此解答該題。
A.濾液1中可能含有Fe2+，還含有Fe3+，加入KSCN和新制的氯水不能檢驗是否含Fe2+，故A錯誤；
B.過氧化氫在酸性條件下可氧化CuS，應先加入稀硫酸，再加入過氧化氫，故B錯誤；
C.濾渣2含有硫和二氧化硅，故C錯誤；
D.步驟①操作中生成的氣體為硫化氫，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，故D正確。
故答案選D。
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【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數為1.0×10－13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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【題目】已知
N2(g)+
H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1；
N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1；
NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1
試寫出N2(g)和H2(g)反應生成液氨的熱化學方程式：__。
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【題目】將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示。則下列有關說法不正確的是
A.圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應
B.圖中BC段發生的反應為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
C.根據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 mol
D.根據OC段的數據可知開始加入的硫酸亞鐵的物質的量為1 mol
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【題目】對H2O2的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，實驗測得不同條件下出O2濃度隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 圖甲表明，可通過適當增大H2O2濃度，加快H2O2分解速率
B. 圖乙表明，可通過調節溶液的酸堿性，控制H2O2分解速率快慢
C. 圖丙表明，Mn2+少量存在時，堿性太強，不利于H2O2分解
D. 圖乙、圖丙和圖丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化劑，提高Mn2+的濃度就能增大H2O2 分解速率
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【題目】已知：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發生反應。下列圖示合理的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是
A. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. 該反應方程式中x＝1
C. 2min時，A的物質的量為1.5mol
D. 2min時，A的轉化率為60%
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH＞0
B.圖乙表示反應NH2COONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g)達到平衡后，增大壓強，反應速率和時間的關系，達到新平衡后，氨氣濃度不變，壓強也不變
C.圖丙向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反應后放出熱量 92.2 kJ
D.圖丁可表示在不同壓強P1、P2(P1>P2)條件下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＜0，甲醇百分含量隨溫度變化的情況
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【題目】反應2C+O2=2CO的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.12gC(s)與一定量O2(g)反應生成14gCO(g)放出的熱量為110.5kJ
B.2molC(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)放出的熱量大于221kJ
C.該反應的熱化學方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ
D.該反應的反應熱等于生成的CO(g)中所具有的能量與參加反應的O2(g)中所具有的能量的差
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