Question

19.2g Cu與過量的50 mL 18 mol·L^－1濃硫酸加熱完全反應后，
反應方程式如下： Cu + 2H₂SO₄（濃）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O 。
（1）得到SO₂氣體的體積（標準狀況下）是                      L；
（2）若反應后溶液中加入水至溶液的體積為500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO₄ 的物質的量濃度為           mol·L^-1；
（3）往反應后溶液中加入足量的BaCl₂，可以生成硫酸鋇沉淀為             g。

Answer 1

（1）6. 72         （2） 0.6       （3） 139.8

試題分析：19.2gCu為0.3mol，與足量濃硫酸生成0.3molSO₂；同時生成0.3molCuSO₄，將溶液稀釋至500mL，物質的量濃度為0.6mol/L；反應后溶液中SO₄^2-物質的量為(0.05×18-0.3)mol=0.6mol,向反應后的溶液中加入足量氯化鋇溶液生成硫酸鋇0.6mol。
點評：本題（3）應用元素守恒的思想。反應前硫總物質的量為0.9mol，生成SO₂中S為0.3mol，所以殘留溶液中SO₄^2-為0.6mol。