【題目】利用電解法制取 Na2FeO4 的裝置圖如圖所示，下列說法正確的是（電解過程中溫度保 持不變，溶液體積變化忽略不計）
A.Y 是外接電源的正極，Fe 電極上發生還原反應
B.Ni 電極上發生的電極反應為：2H2O － 4e－== O2↑＋4H＋
C.若隔膜為陰離子交換膜，則電解過程中 OH－由 B 室進入 A 室
D.電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的 pH 比原來小
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【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g) 
zC(g)，圖1表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖2表示溫度與C的體積分數的變化關系，則下列結論正確的是
A.由圖可知該反應為2A(g)＋B(g) C(g) ΔH＜0
B.200℃，該反應的平衡常數為25
C.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1
D.當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡被破壞，且正逆反應速率均增大
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【題目】在不同條件下分別測得反應2SO2+O2
2SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（ ）
A.v(SO2)=4mol/(L·min)B.v(O2)=3mol/(L·min)
C.v(SO2)=0.1mol/(L·s)D.v(O2)=0.1mol/(L·s)
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【題目】氧化鋁陶瓷常用于厚膜集成電路，制備氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖所示，回答下列問題。
（1）“氧化”步驟發生的離子方程式為：________， 使用雙氧水作氧化劑優點為：______________。
（2）“熱分解”得到的產物除了氧化鋁外，還有 NH3、N2、SO2、SO3、H2O 生成，則氧化 產物和還原產物的物質的量之比為______________。
（3）銨明礬晶體的化學式為NH4Al(SO4)2·12H2O，“熱分解”步驟中，其各溫度段內受熱“失
重計算值（ 失重計算值（%）
）如表所示：
溫度區間（℃） | 18→190 | 190→430 | 430→505 | 505→900 |
失重計算值（%） | 39.20 | 7.80 | 13.00 | 26.00 |
通過上述數據經粗略計算可判斷，在______________溫度區間銨明礬基本上失去了全部結晶水。
（4）“結晶”步驟中常采用的操作是_____
（5）該流程中常使用過量的工業硫酸銨，利用硫酸銨水解使溶液顯酸性抑制硫酸鋁水解， 這樣做的目的是：______________。
（6）通常認為金屬離子濃度等于 1×10－5mol/L 即可認為沉淀完全，試計算常溫下“中和”步 驟中需要調節溶液 pH＝______________（保留一位小數，已知：Ksp[Fe(OH)3 ]=8.0×10－38， lg5=0.7）。
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【題目】研究課上，老師讓同學們各自選題進行計算，其結果正確的是
A.甲同學：0.2 mol MgO，經計算，其質量為0.2 g
B.乙同學：9.03×1023個O2，經計算，O2物質的量為1.5 mol
C.丙同學：標準狀況下，5.6 L 水的體積，經計算為 0.25 mol
D.丁同學：將30 mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL，經計算，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為0.04mol·L-1
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【題目】下列說法中不正確的是（ �。�
A.標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同
B.1 mol氧含6.02×1023個O2分子
C.將15.6gNa2O2固體加入到足量水中，反應過程中轉移電子總數為1.204×1023個
D.20g重水（D2O）中含有電子數為6.02×1024個
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【題目】下列各實驗中所選用的實驗儀器不能都用到的是
A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3，選用③、④和⑥
B.NaC1溶液的蒸發結晶，選用①、⑥和⑦
C.配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，選用③、⑤、⑥和⑨
D.將海帶灼燒灰化，選用①、⑦和⑧
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【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛，是一種重要的化工原料。可通過以下方法將甲醇轉化為甲醛。
脫氫法：CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09 kJ·mol－1
氧化法：CH3OH(g)＋
O2(g)=HCHO(g)＋H2O(g)ΔH2
回答下列問題:
(1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.64 kJ·mol－1，則ΔH2＝_________________。
(2)與脫氫法相比，氧化法在熱力學上趨勢較大，其原因為________________________________________。
(3)圖1為甲醇制備甲醛反應的lg K(K為平衡常數)隨溫度(T)的變化曲線。曲線_____(填“a”或“b”)對應脫氫法，判斷依據是_____________________________________。
(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品(結構簡式如圖2)，該物質在醫藥等工業中有廣泛用途。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為___________。
(5)室內甲醛超標會危害人體健康，通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示，則a極的電極反應式為_________________________________________________，當電路中轉移4×10－4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為________________mg。
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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（如圖1），一段時間后換成蒸餾裝置（如圖2）進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品，請回答下列問題：
（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入__，目的是__，冷凝管的作用是__；
（2）圖2中冷凝水應從__口進；
（3）現設計分離以上粗產品的操作步驟如圖3，已知a為飽和碳酸鈉溶液，①為分液，請回答：試劑b是__；分離方法③是__；
（4）某化學課外小組設計了圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖1裝置相比，主要優點有（寫一點）：__；
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