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【題目】在溫度壓強不變時，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達到平衡時容器內氣體的物質的量變為1.2mol，這時NO2的轉化率為

A. 10%B. 20%C. 40%D. 50%

【答案】C

【解析】

根據2NO22NO+O2反應的起始量、變化量、平衡量進行分析，然后根據α=變化量/起始量×100%進行計算。

NO2分解的反應方程式為 2NO22NO+O2，設生成的O2為xmol，則生成NO為2xmol，平衡時容器中NO2為(1-2x)mol，得到(1-2x)+x+2x=1.2，解得x=0.2，所以NO2的轉化率為0.2×2/1×100%=40%，故C項正確。

綜上所述，本題正確選項為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理的利用吸收工業產生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染，變廢為寶。

（1）用CO2可以生產燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；

則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學方程式為：_______________________。

（2）光氣（COCl2）是重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產，工業通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制備。圖為實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：

①0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=___________；

②該反應第一次達平衡時的平衡常數為___________，10min改變的條件是_____________。

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：NO2被吸收的離子方程式是________________________________。

（4）對于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，于1 L的恒容密閉容器中進行反應。下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是________(填字母代號)。

A．c(CO)＝c(CO2) B．容器中混合氣體的密度不變

C．2v(N2)正＝v(NO)逆 D．容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”，所用鋼化玻璃因其優良的性能廣泛應用于日常生活，但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.

（1）基態硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為____________，基態鎳原子中核外電子占據最高能層的符號為_____________.

（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑，為___________晶體，Ni(CO)4空間構型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為___________，寫出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫一種).

（3）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強弱 > (填化學式)______，理由是_______________________________________________________________.

（4）H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角，請從電負性的角度說明理由___________________________________________________.

（5）NiO與NaCl的晶胞結構相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構成的空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2-半徑為140nm，阿伏伽德羅常數為NA，NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計算式).

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下硫酸亞鐵發生反應2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是

A. BaS B. BaSO3 C. BaSO4 D. BaSO3和BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中進行反應：3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，經過一段時間后，NH3物質的量增加0.8 mol，這段時間內用N2表示的平均反應速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時間為

A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向30mL某濃度氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體后得溶液N，因CO2通入量不同，溶液N的組成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與加入的鹽酸體積V[HCl(aq)]的關系有如圖所示兩種情況（不計CO2的溶解），則曲線Y表明N中的溶質為_______________________， 原NaOH溶液的物質的量濃度為________；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入CO2的體積之比為X:Y=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學研究領域，經常需要對一些物質進行性質的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質量進行測定，實驗步驟如下：

①準確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網包住放入干凈的試管中；

②按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2 mol/L的鹽酸；

③調整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管（下端黑色部分是橡膠管）兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL ；

④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞；

⑤當鎂條反應完后， ，讀出右邊玻璃管的液面刻 度為V2 mL。

請回答下列問題：

（1）寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作_______________________________。

（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)=_______________，你認為此表達式求出的值是否準確？__________________（填‘是’或‘不’），主要問題為__________________________________（若回答‘是’則此空不填）。

（3）步驟①中，為什么要用銅網包住鎂條？________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的轉換在生產、生活中具有重要的應用。

Ⅰ．CO2的低碳轉型對抵御氣候變化具有重要意義。

（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子的化學式為____________。

②在海洋碳循環中，可通過下圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：_____________。

（2）將CO2與金屬鈉組合設計成Na－CO2電池，很容易實現可逆的充、放電反應，該電池反應為4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放電時，在正極得電子的物質為______；充電時，陽極的反應式為_____。

Ⅱ．環境中的有害物質常通過轉化為CO2來降低污染。

（3）TiO2是一種性能優良的半導體光催化劑，能有效地將有機污染物轉化為CO2等小分子物質。下圖為在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意圖，則該反應的化學方程式為____。

（4）用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2 和H2O。該電極可通過下面過程制備：將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗，在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽極在草酸溶液中電解，一段時間后，鋁被氧化為氧化鋁并同時形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2，除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。

①用丙酮浸泡的目的是______。

②電解時，電流強度和基板孔洞深度隨時間變化如圖所示，氧化的終點電流突然增加的原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中加入4molSO2和2molO2，發生下列反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，

（1）若充分反應后能否得到4molSO3？為什么？__________________________

（2）若經5s后，剩下的SO2為2.5mol，則用O2表示的反應速率是多少？5s末SO3濃度是多少？

______________、__________

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