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【題目】金晶體采取面心立方最密堆積。設金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數，M表示金的摩爾質量。則下列說法錯誤的是( )

A.金晶體每個晶胞中含有4個金原子

B.金屬鍵無方向性，金屬原子盡可能采取緊密堆積

C.一個晶胞的體積是

D.金晶體的密度是

【答案】C

【解析】

A．Au原子處于立方體的頂點與面心上，故晶胞中含有的Au原子數目為，A選項正確；

B．金屬晶體中，由于電子的自由運動，金屬鍵沒有固定度的方向，因而金屬鍵無方向性，金屬原子采取緊密堆積，B選項正確；

C．在立方體的各個面的對角線上有3個金原子，金原子的直徑為d，故面對角線長度為2d，晶胞棱長為，故晶胞的體積為，C選項錯誤；

D．晶胞中含有4個原子，故4M晶胞的質量為4，晶胞的體積為，故晶胞的密度為，D選項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值為57.3kJ·mol－1)___________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項中選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選項中選出)。

A.用溫度計小心攪拌

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(4)實驗數據如下表：

①請填寫下表中的空白：

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

_____

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經如圖所示路線合成：

已知：。

(1)的反應類型是___________；的結構簡式是___________________。

(2)中含有的官能團的名稱是______________；的名稱（按系統命名法）是___________________。

(3)半方酸是馬來酸酐的同分異構體，分子中含有1個環（四元碳環）和1個羥基，但不含結構，半方酸的結構簡式是_____________________。

(4)由和合成的化學方程式是____________________________。

(5)下列關于的說法正確的有_____________（填序號）。

a.能使酸性溶液、溴的溶液褪色

b.能與溶液反應，但不與反應

c.能與新制懸濁液反應

d.完全燃燒消耗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些共價鍵的鍵長數據如下表所示。試根據下表回答問題。

共價鍵

鍵長

0.154

0.134

0.121

0.143

0.123

0.146

0.122

0.110

（1）根據表中有關數據，你能推斷出影響共價鍵鍵長的因素主要有哪些？_______。其影響的結果怎樣？__________。

（2）通常，鍵能越__________，共價鍵越____，由該鍵構成的分子越穩定。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有以下物質：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧和⑨。

（1）只含有鍵的是__________（填序號，下同）；

（2）既含有鍵又含有鍵的是__________。

（3）含有由兩個原子的軌道重疊形成鍵的是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑（其氧化性依次增強），都極易與水反應。已知，下列推測正確的是（ ）

A.XeF2分子中各原子均達到8電子的穩定結構

B.某種氟化氙晶體的基本結構單元如圖所示，可推知其化學式為XeF6

C.XeF4與水反應時，每生成2 mol Xe轉移8 mol電子

D.XeF2加入水中，在水的作用下，將生成Xe和F2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl氣體調節溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡時的分布系數(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比)隨HCl氣體體積(標況下)的變化關系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在該實驗條件下的一級電離常數。下列說法正確的是

A.Z點處的pH=-lgKa1(H2SO3)

B.從X點到Y點發生的主要反應為SO32- +H2OHSO3- +OH-

C.當V(HCl)≥672mL時，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/L

D.若將HCl改為NO2，Y點對應位置不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉化器，將有毒氣體轉化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=－112.3kJ·mol-1

②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H2=－234kJ·mol-1

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+179.5kJ·mol-1

請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學方程式___。

（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－759.8kJ·mol-1，反應達到平衡時，N2的體積分數隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖1。

①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近___；

②a、b、c三點CO的轉化率從大到小的順序為___；a、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為___。

③若n(CO)/n(NO)=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數為20％，則CO的轉化率為__。

（3）若將NO2與O2通入甲中設計成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質析出，則A電極處通入的氣體為____(填化學式)；A電極的電極反應式為____；一段時間后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液復原，則轉移的電子數為___。

（4）已知：25℃時，H2C2O4的電離常數Ka1=5.9×10—2，Ka2=6.4×10-5，則25℃時，0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序為____，若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使c(HC2O4-)=c(C2O42-)，則此時溶液呈___(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質，下列判斷正確的是（ ）

元素

A

B

C

D

E

最低化合價

-4

-2

-1

-2

-1

電負性

2.5

2.5

3.0

3.5

4.0

A.C、D、E的簡單氫化物的穩定性：C>D>E

B.元素A的原子最外層中無自旋狀態相同的電子

C.元素B、C之間不可能形成化合物

D.與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質能與發生置換反應

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