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一定溫度下，固定體積的容器中充入1mol SO2和1mol O2，再加入少量的NO，在體系中發生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列說法中不正確的是（　�。�
分析：A、分析①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，可知在反應過程中NO是催化劑；
B、由方程①②分析可知在反應過程中NO是催化劑；
C、根據催化劑對反應速率的影響分析；
D、催化劑對平衡無影響．
解答：解：A、分析①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，把兩個方程相加可得：2SO2+O2?2SO3，故A正確；
B、由方程①②分析可知在反應過程中NO是催化劑，故B正確；
C、催化劑能加快反應速率，是因為催化劑能降低反應的活化能，增加了活化分子的百分數，使反應速率加快，故C正確；
D、催化劑同等程度的增大正逆反應速率，但是對平衡無影響，因此不能改變SO2的平衡轉化率，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了催化劑對反應速率和化學平衡的影響，比較簡單，從活化能的角度分析催化劑對反應速率的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，固定體積的密閉容器內，反應2HI（g）  H2（g）+I2（g）達到平衡狀態的標志是：（　�。�
①I2的體積分數不再變化；②生成1mol H2同時消耗1mol I2；③容器內壓強不再變化；④生成2mol HI同時消耗1mol H2；⑤氣體的密度不再變化；⑥混合氣體的平均式量不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（SO2）隨時間的變化如表：
時間/min 0 1 2 3 4 5
n（SO2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08
則下列說法正確的是（　�。�
A、當v（SO2）=v（SO3）時，說明該反應已達到平衡狀態
B、用O2表示0～4min內該反應的平均速率為0.005mol/（L?min）
C、若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數K值會增大
D、平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉化率減小，SO2轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，固定體積的密閉容器內，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡狀態的是（　�。�
①I2的濃度不再變化；   ②生成1mol H2同時消耗1mol I2；
③容器內壓強不再變化； ④生成2mol HI同時消耗1mol H2．
A、①②B、①②③C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，固定體積的密閉容器內，反應2HI(g)  H2(g) + I2(g)達到平衡狀態的標志是：① I2的體積分數不再變化；② 生成1 mol H2同時消耗1 mol I2；③ 容器內壓強不再變化；④ 生成2 mol HI同時消耗1 mol H2；⑤ 氣體的密度不再變化；⑥ 混合氣體的平均式量不再變化（     ）

A、①②③④⑤⑥     B、①②③⑤⑥   C、①②⑤⑥        D、①②

 

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