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回答下面的問題:

(1)分離沸點不同但又互溶的液體混合物,常用方法是:______________;

(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時,靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設計一種簡便的判斷方法

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

【答案】

(1)蒸餾法

(2)取一支小試管,打開分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液體,往其中加入少量水。如果加水后試管中的液體不分層,說明分液漏斗中下層是“水層”,反之,則上層是“水層”

【解析】

試題分析:(1)對沸點不同但又互溶的液體混合物加熱使之升溫時,沸點低的先汽化分離出來,沸點高的后汽化分離出來。

(2)分液漏斗內分層的液體,一層是“油層”,另一層是“水層”,“油層”不溶于水,“水層”溶于水。根據這種性質,用“水溶法”即可完成鑒別任務。

考點:考查物質的分離、物質的鑒別

點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強,在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時,側重對學生能力的培養,有助于調動學生的學習興趣和學習積極性,提高學生規范答題能力和學習效率。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是某化學興趣小組設計的制取溴苯的實驗裝置,裝置A是酸式滴定管,分液漏斗中是苯和液溴的混合物,打開分液漏斗的活塞,使混合物滴在鐵絲上(酸式滴定管活塞關閉).試回答下面的問題:
(1)為什么A用酸式滴定管而不用堿式滴定管
苯和液溴都會腐蝕堿式滴定管的橡皮管,而酸式滴定管全部是玻璃做的,不會受到腐蝕
苯和液溴都會腐蝕堿式滴定管的橡皮管,而酸式滴定管全部是玻璃做的,不會受到腐蝕

(2)寫出A中反應的化學方程式

(3)觀察到A中的現象是
反應液微沸,有紅棕色氣體充滿A容器
反應液微沸,有紅棕色氣體充滿A容器
.垂直于A的導氣管要做得長一些,是為了
導氣兼起冷凝的作用,使揮發的苯和溴蒸氣回流到A中
導氣兼起冷凝的作用,使揮發的苯和溴蒸氣回流到A中

(4)實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是
除去溶于溴苯中的溴
除去溶于溴苯中的溴
,寫出有關的化學方程式
Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O
Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O

(5)C中盛放CCl4的作用是
除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

(6)能證明苯和液溴發生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入AgNO3溶液,若產生淡黃色沉淀,則能證明.另一種驗證的方法是向試管D中加入
石蕊試液
石蕊試液
,現象是
溶液變紅色
溶液變紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:

長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化.某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度,設計了如圖所示實驗裝置:

請回答下面的問題:
(1)若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗,則應該怎樣檢查虛線框內裝置的氣密性?
關閉彈簧夾(或止水夾)a,由長頸漏斗向錐形瓶內加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面,過一段時間觀察液面是否變化,若不變,說明氣密性良好,否則,說明裝置漏氣
關閉彈簧夾(或止水夾)a,由長頸漏斗向錐形瓶內加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面,過一段時間觀察液面是否變化,若不變,說明氣密性良好,否則,說明裝置漏氣

(2)A裝置中反應的化學方程式為
H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2
H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2
.B裝置中反應的離子方程式為
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-

(3)稱量a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中,向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應,過濾、洗滌、干燥,得白色沉淀b g,原樣品中Na2SO3的質量分數為
126b
233a
×100%
126b
233a
×100%

(4)C裝置中反應的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
、
SO2+2OH-═SO32-+H2O
SO2+2OH-═SO32-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

就有關物質的分離回答下面的問題(1)現有一瓶A和B的混合液,已知它們的性質如表. 據此分析,將A和B相互分離的常用方法是:
蒸餾
蒸餾

(2)用于分離或提純物質的方法有蒸餾、過濾、分液、萃取等,下列混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適?
①除去食鹽中的泥沙
過濾
過濾
 
②分離汽油與水
分液
分液

③用四氯化碳提取溴水中的溴單質
萃取
萃取

物質 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?cm-3 溶解性
A -11.5 198 1.11 A、B互溶,且均易溶于水
B 17.9 290 1.26

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化.某化學興趣小組通過實驗來測定亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度,設計了如圖實驗:請回答下面的問題:
(1)若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗,則應該怎樣檢查虛線框內裝置的氣密性?
關閉彈簧夾(或止水夾)a,由長頸漏斗向錐形瓶中加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面,過一段時間觀察液面是否變化,若不變,說明氣密性好,否則說明裝置漏氣
關閉彈簧夾(或止水夾)a,由長頸漏斗向錐形瓶中加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面,過一段時間觀察液面是否變化,若不變,說明氣密性好,否則說明裝置漏氣

(2)D裝置中反應的化學方程式為
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑2H2O
B裝置中反應的離子方程為
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-

(3)稱量ag Na2SO3樣品放入錐形瓶中,向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應,過濾、洗滌、干燥,得白色沉淀bg,原樣品中Na2SO3的質量分數為
126b
233a
×100%
126b
233a
×100%

(4)為保證實驗測定的準確性,則C裝置中反應的離子方程式為:
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O

(5)現有以下試劑:①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO32溶液,請從中選擇合適試劑,
①②④
①②④
設計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度
一定質量的Na2SO3樣品于試管中,加入適量的蒸餾水溶解,加入過量的稀鹽酸,不再產生氣泡,再加入足量的BaCl2溶液充分反應,過濾,洗滌,干燥,稱重,求算出被氧化的Na2SO3的量,即可求算出無水亞硫酸鈉被氧化的百分含量.
一定質量的Na2SO3樣品于試管中,加入適量的蒸餾水溶解,加入過量的稀鹽酸,不再產生氣泡,再加入足量的BaCl2溶液充分反應,過濾,洗滌,干燥,稱重,求算出被氧化的Na2SO3的量,即可求算出無水亞硫酸鈉被氧化的百分含量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網【化學一選修3物質結構與性質】
已知A、B、C、D、E、F均為前四周期元素.A元素的原子價電子排布為ns2np2,B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍,C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子.D元素原子核外的M層中只有2對成對電子.B離子與E離子具有相同的電子層結構,可形成E2B2、E2B型化合物.F元素位于元素周期表的ds區,其原子與E原子具有相同的最外層電子數.
請回答下面的問題:
(1)根據以上信息推斷:①B元素為
 

②F原子核外的價電子排布為
 

(2)指出在元素周期表中:①D元素在
 
區;②E元素在
 
區.
(3)當n=2時,A與氫元素形成的相對分子質量為26的分子應屬于
 
分子(填“極性“或“非極性”),該分子中有
 
個σ鍵
 
個π鍵.
(4)當n=3時,A與B形成的晶體屬于
 
晶體.A單質的晶體結構中,A原子采用
 
雜化,A原子數與A-A鍵數之比為
 

(5)DCl2分子中,中心原子D有
 
對孤對電子,用價層電子對互斥模型推測:DCl2分子的空間構型為
 
形.
(6)元素F的某種氧化物的晶體晶胞結構如右上圖所示,其中實心球表示F原子,則該氧化物的化學式為
 

(7)A-F六種元素中,有一種元素的部分電離能數據如下,它可能是
 
(寫元素符號)(其中I1-I7分別表示該元素的第一電離能--第七電離能).
電離能 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7
(KJ.mol-1 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8

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