Question

實驗測定酸堿中和滴定曲線是高中化學的重要定量實驗。下表是用0.10 mol/L的鹽酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液時獲得的一些相關數據。請回答下列問題：

（1）填寫表中①②對應的 pH （結果保留兩位小數）

（2）下圖是本實驗的滴定曲線圖。請根據該圖，說明強酸溶液滴定強堿溶液時，為什么既可以使用甲基橙作為指示劑，又可以使用酚酞試液作指示劑來指示滴定終點？

（3）若在滴定終點時俯視讀數，最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會 （填“偏大”、“偏小”或“沒有影響”，下同）；若滴定結束時，滴定管尖嘴懸有半滴標準鹽酸，最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會；若盛裝待測液的錐形瓶洗滌干凈后，未干燥即盛裝待測液，最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會 。

 

Answer 1

（1）①13.00 ②7.00 （2）因為甲基橙和酚酞的變色范圍均與滴定曲線中的突躍范圍有重疊

（3）偏小 偏大 沒有影響。

【解析】

試題分析：結合NaOH的初始濃度確定其p H為13.00，當滴加鹽酸至20.00m L時恰好完全反應，溶液的p H 為7.00；而滴定過程中的誤差分析則取決于鹽酸的加入量。

考點：酸堿中和滴定實驗。