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【題目】2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料。下列關于聚乙炔的敘述錯誤的是（ ）

A.聚乙炔是以乙炔為單體發生加聚反應形成的高聚物

B.聚乙炔的化學式為分子中所有碳原子不可能在同一直線上

C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質

D.聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體

【答案】D

【解析】

A. 聚乙炔是以乙炔為單體在高溫高壓催化劑條件下，發生加聚反應形成的高聚物，A正確；

B. 聚乙炔是由n個-CH=CH-組成的聚合物，碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構，其分子中所有碳原子不可能在同一直線上，B正確；

C. 聚乙炔的鏈節為-CH=CH-,，是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀共軛結構，C正確；

D. 聚乙炔經溴或碘摻雜之后，導電性會提高到金屬水平，成為電的良導體，D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】立方烷結構為立方體，分子式為C8H8，其熔點比相同碳原子的辛烷高，立方烷的結構簡式如圖所示。下列有關立方烷的說法正確的是(　　)

A.其一氯代物只有1種，二氯代物有2種

B.常溫常壓下為氣體

C.與乙苯(結構簡式為)是同分異構體

D.與苯的含碳質量分數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li＋通過，結構如圖所示：

已知原理為（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。下列說法不正確的是（　�。�

A.充電時，Li＋向左移動

B.放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極

C.充電時，陰極的電極反應式為xLi＋＋xe－＋nC=LixCn

D.放電時，正極的電極反應式為（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗的一體化是未來化學演示實驗設計的方向，它可集中解決化學實驗中藥品消耗量大、耗時多、污染大等系列問題。下圖是二氧化硫的制備與性質的一體化實驗裝置圖。

其中硫酸濃度為70%，C、D、E處分別是用Na2S溶液、紫色石蕊試液、酸性高錳酸鉀溶液浸過的濾紙，按圖示搭好實驗裝置，實驗開始時由分液漏斗滴入濃硫酸即可�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗室制備二氧化硫氣體的化學方程式為_______。

（2）圖中C、D處的實驗現象分別為_______、_______。

（3）A處起始不加熱，現象為_______，待全部實驗結束后，用酒精燈加熱，現象為_______。

（4）圖中倒置漏斗的作用是_______，燒杯中NaOH溶液的作用是_______。

（5）寫出E處反應的離子方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①已知葡萄糖完全氧化放出的熱量為2804 kJ/mol，當氧化生成1 g水時放出熱量________kJ；

②液態的植物油經過________可以生成硬化油，天然油脂大多由________組成，油脂在________條件下水解發生皂化反應；

③用于腳氣病防治的維生素是________，壞血病是缺乏________所引起的，兒童缺乏維生素D時易患________；

④鐵是________的主要組成成分，對維持人體所有細胞正常的生理功能是十分必要的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證凱庫勒有關苯環結構的觀點，甲同學設計了如下實驗方案。

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；

②檢驗裝置的氣密性；

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；

④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。

請回答下列問題。

(1)A中所發生反應的反應類型為_________，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是_______。

(2)裝置B的作用是__________。

(3)C中燒瓶的容積為500 mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為________mL(空氣的平均相對分子質量為29)。

(4)實驗前應對A、B、C三個裝置的氣密性進行逐一檢查，則檢查裝置C氣密性的操作為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對羥基肉桂酸結構簡式如圖，下列說法不正確的是(　　)

A.對羥基肉桂酸的分子式為C9H8O3

B.對羥基肉硅酸可以發生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應

C.對羥基肉桂酸既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可使酸性KMnO4溶液褪色

D.對羥基肉桂酸分子中最少有4個碳原子共線，最多所有原子都可能共面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；

③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；

④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請回答下列問題：

（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：_________；

（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是_________；

（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；

（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；

（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于溶液物質的量濃度的說法正確的是(　　)

A.常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1molL﹣1

B.標準狀況下，將22.4L HCl溶于1L水，可配成1molL﹣1的稀鹽酸

C.將4.0g NaOH倒入100mL容量瓶中，加水至刻度線，即可配成1molL﹣1的NaOH溶液

D.10g 98%的硫酸(密度為1.84gcm﹣3)與10mL 18.4molL﹣1的硫酸的濃度相同

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