Question

有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個電子，且A和D可形成離子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數占核外電子總數的3／4，F元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多5個電子。試回答：

(1)A、B、E、F四種元素組成的一種化合物的名稱是：　　　　　　　　   

(2)D、F兩種元素最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的化學方程式是___　　  ___   __　　   　　　　　　　　   。

(3)D的氫氧化物和C的氫化物在水溶液中反應的離子方程式為_____　　　　　　　　 ___　　　　　　　　  。

(4)若以上(2)、(3)兩個反應中反應物間恰好完全反應，且得到等體積、等物質的量濃度的溶液，則(2)、(3)反應所得溶液中的離子個數是(2)________(3)(空格內選填“大于”、“小于”或“等于”)

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)堿式氯化鎂； (2)NaOH+HClO4=NaClO4+H2O； (3)OH-+HF=F-+H2O； (4)大于

提示：

B元素位于元素周期表中第二周期可知次外層電子數等于8，滿足最外層電子數占核外電子數四分之三的只有鎂，則A是鈉。