Question

在101 kPa時，燃燒1 t含FeS₂質量分數為70％的黃鐵礦生成固態Fe₂O₃和氣態SO₂)，放出4.98×10⁶ kJ的熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是(    )

A.FeS₂(s)+O₂ (g)====Fe₂O₃(s)+2SO₂ (g)；ΔH=-853.7kJ／mol

B.4FeS₂(s)+11O₂ (g)====2Fe₂O₃(s)+8SO₂ (g)；ΔH=+853.7 kJ／mol

C.4FeS₂(s)+11O₂ (g)====2Fe₂O₃(s)+8SO₂ (g)；ΔH=+3 414.8 kJ／mol

D.FeS₂(s)+O₂ (g)====Fe₂O₃(s)+2SO₂ (g)；ΔH=-3 414.8 kJ／mol

Answer 1

A 

【解析】本題主要考查計算能力，通過計算，1 mol FeS₂燃燒時放出的熱量為

ΔH==853.7kJ／mol，該反應放熱，所以ΔH=-853.7 kJ／mol。