Question

設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

A．2.3g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數目為0.2N_A

B．2g氫氣所含原子數目為N_A

C．17gNH₃所含的電子數為10N_A

D．N_A個氧分子和N_A個氫分子的質量比等于8：1

Answer 1

分析：A、根據鈉的質量計算出鈉的物質的量，再根據電子守恒判斷鈉失去電子的物質的量及數目；
B、根據氫氣的質量計算出氫氣的物質的量，再計算出氫原子的物質的量及數目；
C、根據氨氣的質量計算出氨氣的物質的量，再計算出17g氨氣中含有的電子數；
D、根據氧氣分子、氫氣分子的個數計算出物質的量，再計算出二者質量比．

解答：解：A、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，變成鈉離子失去0.1mol電子，失去的電子數目為0.1N_A，故A錯誤；
B、2g氫氣的物質的量為1mol，含有2mol氫原子，所含原子數目為2N_A，故B錯誤；
C、17g氨氣的物質的量為1mol，含有電子的物質的量為10mol，所含的電子數為10N_A，故C正確；
D、N_A個氧分子和N_A個氫分子各自的物質的量為1mol，質量比為32g/mol×1mol：2g/mol×1mol=16：1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，注意1mol金屬鈉完全反應失去電子物質的量為1mol，完成本題需要熟練掌握有關物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數等之間的轉化關系，本題難度不大．