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如圖所示，開始時，夾子處于關閉狀態，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，發現試管①內的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B的組合不可能是

[　　]

A．

NaOH溶液、二氧化硫

B．

水、氨

C．

NaOH溶液、一氧化氮

D．

水、二氧化氮

答案：C
解析：

水沸騰的原因是試管中的壓強減小，使水的沸點降低．SO2與NaOH反應、NH3極易溶于水、NO2與水反應時氣體體積明顯減小，均可使壓強減小，NO與NaOH不反應，壓強不減小．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖裝置可用于多項定量實驗．圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用．
（ 1 ）裝置中有刻度的甲管可以用
堿式滴定管
堿式滴定管
代替 （填儀器名稱），按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是
向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好
向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好

（ 2 ）某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設計實驗來證明：在同溫同壓下，當上述兩種酸的物質的量相同時，與鎂粉反應生成氫氣的體積相同而反應速率不同．裝置如圖所示，
有關實驗數據記錄于下表：
酸溶液 酸溶液 氣體體積/mL 反應時間
（實驗A） （實驗B） （25℃、101 kPa） 實驗A 實驗B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL HCl溶液
0.1 mol/L
40.00mL		 5 t（a1）=155 s t（b1）=7 s
10 t（a2）=310 s t（b2）=16 s
15 t（a3）=465 s t（b3）=30 s
20 t（a4）=665 s t（b4）=54 s
… … …
請回答下列問題：
①每次實驗至少需要用電子天平（能稱準1mg） 稱取鎂粉
0.048
0.048
g；
②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應如何操作：
上下移動乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數
上下移動乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數
；
③分析實驗數據，t（a1）遠遠大于t（b1）的原因是
開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
．
（3）用圖示裝置，某同學設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S cm2、質量為mg的鍍鋅鐵皮與6mol?L-1 NaOH溶液反應．回答下列問題：（已知鋅的密度為 ρ  g/cm3）
①寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應的離子方程式
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑

②為提高測定的準確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）
實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知實驗前后甲管中液面讀數差為V mL（實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol?L-1）．則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為
65V×10-3
2ρSVm
65V×10-3
2ρSVm
cm．（寫出數學表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．實驗室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL
（1）需準確量取98%的硫酸
100
100
mL．
（2）準確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL，必須用到的實驗儀器是（填寫序號）：
②④⑥⑧
②④⑥⑧
．
①500mL量筒    ②燒杯      ③1000mL容量瓶     ④500mL  容量瓶     ⑤天平   
⑥膠頭滴管       ⑦錐形瓶       ⑧玻璃棒      ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
AC
AC
．
A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．燒杯內的稀硫酸未冷卻至室溫就轉移至容量瓶中
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時，視線高于刻線讀數
Ⅱ．實驗室用燃料法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現用如圖所示裝置置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）．請回答有關問題：
（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的目的是
將裝置中的N2排凈
將裝置中的N2排凈
，之后關閉止水夾a．
（2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的
H元素
H元素
和
C元素
C元素
質量．
（3）E裝置的作用是測量
N2
N2
的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的
N元素
N元素
的質量，為了較準確地測量該氣體的體積．在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意
ac
ac
（填代號）．
a、視線與凹液面最低處相平   
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數
c、讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平
（4）實驗中測定的哪一數據可能不準確
N2的體積
N2的體積
其理由是
多余的O2在D中沒有被吸收完全
多余的O2在D中沒有被吸收完全

（5）嚴格地說，按上述方案只能確定氨基酸的
最簡式
最簡式
．若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的
相對分子質量．
相對分子質量．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W研究性學習小組為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，用如圖所示裝置進行實驗，（加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗，F是用于鼓入空氣的雙連打氣球）
實驗操作及現象：
操作 現象
Ⅰ．將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸 產生氣體
Ⅱ．當C處產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提
Ⅲ．將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱 裝置A中產生無色氣體
裝置E中開始時出現淺紅棕色氣體
Ⅳ．用F向E中鼓入空氣 燒瓶E內氣體顏色逐漸加深
Ⅴ．一段時間后 C中白色沉淀溶解
試回答：
（1）操作Ⅰ的目的是
用碳酸鈣與稀硝酸反應產生的二氧化碳氣體趕走裝置內的空氣
用碳酸鈣與稀硝酸反應產生的二氧化碳氣體趕走裝置內的空氣
．
（2）C中白色沉淀的化學式是
CaCO3
CaCO3
，操作Ⅱ中當C產生白色沉淀時立刻將B上提的原因是
防止消耗硝酸過多影響銅與硝酸的反應
防止消耗硝酸過多影響銅與硝酸的反應
．
（3）操作Ⅲ中裝置A產生無色氣體的化學方程式是
3Cu+8HNO3
  △  
.
 
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3
  △  
.
 
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
（4）燒瓶E內氣體顏色逐漸加深的原因是
CO2比空氣重，從長管進入E，丙沒有把E中空氣趕凈，致使部分NO先與趕凈的空氣生成少量紅棕色氣體二氧化氮，當再從F鼓入空氣時，E中有更多二氧化氮生成，所以變紅棕色加深
CO2比空氣重，從長管進入E，丙沒有把E中空氣趕凈，致使部分NO先與趕凈的空氣生成少量紅棕色氣體二氧化氮，當再從F鼓入空氣時，E中有更多二氧化氮生成，所以變紅棕色加深
．
（5）操作Ⅴ現象產生的原因是（結合化學方程式說明）
氮氧化物轉化為硝酸，即4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3
氮氧化物轉化為硝酸，即4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3
．
（6）D裝置的作用是
平衡壓強，吸收氮氧化物、二氧化碳等尾氣，防止污染空氣
平衡壓強，吸收氮氧化物、二氧化碳等尾氣，防止污染空氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷二模）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產物的成分進行了研究．
[提出假設]該反應中的氣體產物可能是CO或者是CO2和CO的混合物．
[查閱資料]氮氣不與碳、氧化鐵發生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．
[設計方案]如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．

試回答下列問題：
（l）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性
在整套裝置末端接一帶彎玻璃導管的乳膠管，并將玻璃導管末端放在盛有水的水槽中；用酒精燈在氣體發生裝置下面微熱（打開彈簧夾），玻璃導管末端有氣泡產生；停止加熱后，玻璃導管內上升一段水柱，則不漏氣
在整套裝置末端接一帶彎玻璃導管的乳膠管，并將玻璃導管末端放在盛有水的水槽中；用酒精燈在氣體發生裝置下面微熱（打開彈簧夾），玻璃導管末端有氣泡產生；停止加熱后，玻璃導管內上升一段水柱，則不漏氣

（2）廣口瓶內盛放的試劑為
濃硫酸
濃硫酸
，其作用為
吸收產生的氮氣中的水，獲得干燥的氮氣
吸收產生的氮氣中的水，獲得干燥的氮氣

（3）實驗開始時，應先打開彈簧夾，一段時間后關閉；再點燃酒精噴燈，理由是
為了排盡整套裝置中的空氣
為了排盡整套裝置中的空氣
．
（4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質量為48.48g的硬質玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g．經進一步測定得知參加反應的氧元素質量為0.96g．從而確認該反應的氣體產物是C02和CO的混合物，理由是
經計算反應后的氣體中碳、氧原子的物質的量之比為 2：3，介于 1/2 和 1 之間
經計算反應后的氣體中碳、氧原子的物質的量之比為 2：3，介于 1/2 和 1 之間
．根據數據處理結果判斷，反應產生的氣體中n（CO2）：n（CO）=
1：1
1：1
．
（5）有同學根據實驗得出的結論，認為應對實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？
在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置
在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請據此項回答相應問題．
Ⅰ探究濃硫酸的某些性質
（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量．
（2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．儀器A的名稱為
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
，
未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：
常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應
常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應
．
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯現象．
A中開始發生反應的化學方程式為：2Fe+6H2SO4 
△
 Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O和
C+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
 （寫化學方程式）．
B中的現象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
，由此可得到濃硫酸具有
強氧化性
強氧化性
性，C裝置的作用
除去二氧化硫并檢驗二氧化硫以除盡
除去二氧化硫并檢驗二氧化硫以除盡
．
（4）隨著反應的進行，A中還可能發生某些離子反應．寫出相應的離子方程式
Fe+2H+=Fe2+H2↑
Fe+2H+=Fe2+H2↑
．
（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是
碳鐵合金在酸溶液中形成原電池
碳鐵合金在酸溶液中形成原電池
．
Ⅱ測定鐵的質量分數
（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．
鐵碳合金中鐵的質量分數為
1-
3b
11a
1-
3b
11a
（寫表達式），為使實驗數據更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入
另一個裝有堿石灰的干燥管
另一個裝有堿石灰的干燥管
．

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同步練習冊答案
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