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為測定某氧化物(化學式為MO)中M是何種金屬，做以下實驗：稱取該氧化物8.0 g溶于適量的稀H2SO4中，再配制成250.0 mL溶液．取該溶液50 mL，用惰性電極進行電解，當剛好電解完時，電極上析出M　1.28 g．請通過計算回答下列問題：

(1)M是什么金屬？

(2)電解過程中，導線上流過的電子個數是多少？

(3)若此電解液在電解后體積為40 mL，此溶液的pH為多少？

答案：
解析：

　　(1)Cu

　　(2)0.04NA或2.408×1022個

　　(3)pH＝0


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某�；瘜W實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．
設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若只有Fe2O3，則實驗現象是
固體完全溶解，溶液呈血紅色
固體完全溶解，溶液呈血紅色
．
（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應為：
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
（3）經實驗分析，確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物．實驗小組欲測定Cu2O的質量分數．已知Cu2O在空氣中加熱生成CuO．
測定流程：

實驗中操作A的名稱為
恒重操作
恒重操作
．
灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、
坩堝
坩堝
等（夾持儀器除外）．
（4）寫出混合物中Cu2O的質量分數的表達式
9(b-a)
a
（或
900(b-a)
a
%）
9(b-a)
a
（或
900(b-a)
a
%）
．
實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2 C．NaOH    D．Cu2（OH）2CO3
實驗小組設計如下實驗方案制取膽礬：

（5）用試劑編號表示：試劑l為
B
B
，試劑2為
D
D
．
（6）為什么先“氧化”后“調節pH”？pH控制范圍為多少？
由于亞鐵離子和銅離子開始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，難以分離，把亞鐵離子氧化為鐵離子，pH控制范圍：3.7＜pH＜6將鐵離子轉化為沉淀而被除去
由于亞鐵離子和銅離子開始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，難以分離，把亞鐵離子氧化為鐵離子，pH控制范圍：3.7＜pH＜6將鐵離子轉化為沉淀而被除去
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?懷柔區模擬）合成氨工業生產條件：催化劑：鐵觸媒，溫度：400～500℃，壓強：30～50MPa．每生成0.1molNH3放熱4.61kJ．
請回答：
（1）工業合成氨反應的熱化學方程式
N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
生產中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮催化劑的活性，原因之二是
提高反應速率，縮短達到平衡的時間
提高反應速率，縮短達到平衡的時間

（2）鐵觸媒是以FeO和Fe2O3為主要成分的氧化物．某鐵觸媒中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，則n（Fe）：n（O）=
4：5
4：5
．實驗測定，當n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：2時催化活性最高．Fe2O3中加適量碳粉可制備這種催化活性最高的鐵觸媒：2Fe2O3+C=4FeO+CO2↑，理論上，240g Fe2O3中需要加入碳粉
3
3
g可以制備這種催化劑．
（3）某同學為探究某鐵觸媒的成分，用適量稀硝酸溶解少量樣品，取少許所得溶液滴加KSCN出現紅色，由此確定該鐵觸媒中鐵為+3價，你認為該結論
不合理
不合理
（填合理或不合理），理由：
由于硝酸會氧化其中可能存在的二價鐵，結果只能判斷樣品溶解于硝酸后中存在三價鐵而不能確定原樣品中鐵元素的價態
由于硝酸會氧化其中可能存在的二價鐵，結果只能判斷樣品溶解于硝酸后中存在三價鐵而不能確定原樣品中鐵元素的價態

（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池，同時達到固氮作用．該電池的正極反應式為
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?宜賓模擬）CoCl2?6H2O是一種飼料營養強化劑．以含鈷（Co）廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2?6H2O的一種新工藝，流程如圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2?6H2o熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
開始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
完全沉淀 4.0 9.7 9.2 5.2
回答下列問題：
（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優點為
減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產品中混有硝酸鹽
減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產品中混有硝酸鹽
．
（2）加入碳酸鈉調節pH至a，a的范圍是
5.2≤a≤7.6
5.2≤a≤7.6
．
（3）操作I包含3個基本實驗操作，它們是
蒸發濃縮、冷卻結晶
蒸發濃縮、冷卻結晶
和過濾．
（4）制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干的原因是
降低烘干溫度，防止產品分解
降低烘干溫度，防止產品分解
．
（5）為測定產品中CoCl2?6H2O的含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質量．通過計算發現產品中CoCl2?6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是
樣品中含有氯化鈉雜質；烘干時失去了部分結晶水
樣品中含有氯化鈉雜質；烘干時失去了部分結晶水
．
（6）在實驗室中，為了從上述產品中獲得純凈的CoCl2?6H2O，采用的方法是
將產品溶于乙醚，過濾后再蒸餾
將產品溶于乙醚，過濾后再蒸餾
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

26．材料是科學技術進步的關鍵，是科學技術和社會發展的物質基礎．材料的發展不僅影響了人類的昨天和今天，而且還將影響到人類的明天．請回答以下與材料有關的問題．
（1）無機非金屬材料．單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素，是晶體材料的重要組成部分，處于新材料發展的前沿．其主要用途是用做半導體材料和利用太陽能光伏發電、供熱等．單晶硅的制備方法如下：
SiO2
①C
高溫
Si（粗）
②HCI
300℃
SiHCl3
③過量H2
1000～1100℃
Si（純）
①寫出步驟①的化學方程式：
 
．
②已知以下幾種物質的沸點：
物質 SiHCl3 SiCl4 HCl
沸點 33.0℃ 57.6℃ -84.7℃
在步驟②中提純SiHCl3所進行的主要操作的名稱是
 
．
（2）金屬材料．金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統稱．包括純金屬、合金和特種金屬材料等．
①下列物質中不屬于合金的是
 
．A．鋼鐵  B．青銅  C．硬鋁  D．水銀
②銅器制品常因接觸空氣中的O2、CO2和H2O而易生成銅銹．試寫出保護銅制品的方法：
 
．
（3）納米材料，膠體粒子的直徑大約是
 
，與納米材料的尺寸相當．實驗室制取Fe（OH）3膠體溶液的方法是
 
，用
 
方法消除膠體中的渾濁，根據
 
現象證明膠體已經制成．實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水，其原因是
 
．
（4）磁性材料．某磁性粉末材料是一種復合型氧化物，為測定其組成，現稱取6.26g樣品，將其全部溶于過量稀HNO3，加入過量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀、過濾、在濾液中加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體．
①該磁性粉末中氧元素的質量分數為
 
；
②該材料的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CoCO3在氧氣中加熱，條件不同時，可生成兩種不同的氧化物，為測定某條件下產物鈷的氧化物的化學式，現利用下列實驗裝置測定其組成 （相對原子質量：Co-59，C-12，O-16） 。試回答下列問題：
  
（1）A中產生的氧氣中含有極少量的且氧化性很強的Cl2和O3（臭氧，在還原劑作用下轉化為O2），B中常加入的是足量KI溶液（反應后B中有單質I2生成），請根據你的分析，嘗試寫出Cl2、O3分別與KI反應的化學方程式。
（2）一段時間后，CoCO3完全轉化為一種單一的褐色氧化物后，稱得E管質量增加4.4g，D管內殘留物的質量為8.4g，據此可以推測褐色物質的化學式，并寫出反應的化學方程式。

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同步練習冊答案
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