Question

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，A的單質為密度最小的氣體，B、W同周期，A、D同主族，A與W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。

（1）E元素在周期表中的位置為___。寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___。

（2）由A、W元素組成的18電子分子的結構式為__。

（3）D的一種氧化物可與B的最高價氧化物反應生成W的單質，試寫出反應的化學方程式___。

（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是___L（標準狀況下）。

（5）若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是__。

a.將D單質置于E的鹽溶液中，若單質D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱

b.將少量D、E的單質分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強

c.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強

Answer 1

【答案】第三周期第IIIA族 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O H-O-O-H 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 56 b

【解析】

A的單質為密度最小的氣體，為氫元素，B、W同周期，A、D同主族，D為鈉元素，A與W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，說明W為氧元素，E元素的周期序數與主族序數相等，為鋁元素，A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，則B為6號元素，為碳元素。即分別為氫，碳，氧，鈉，鋁元素。

(1)根據以上分析可知，E為鋁元素，在第三周期第IIIA族，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(2)氫和氧元素形成的18電子的物質為過氧化氫，結構簡式為：H-O-O-H；

(3) 過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；

(4) 1mol 氫化鈉和1mol 鋁單質混合加入足量的水， NaH+H2O=NaOH+H2↑，1mol氫化鈉和水反應生成1mol氫氣和1mol氫氧化鈉，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol 鋁和1mol氫氧化鈉反應生成1.5mol氫氣，即總共產生2.5mol氫氣，標況下體積為56L；

(5) a.將鈉單質置于鋁鹽溶液中，鈉和水先反應，不能置換出單質鋁，不能說明鈉的金屬性弱，故錯誤；b.將少量鈉和鋁的單質分別投入到水中，鈉和水反應，而鋁和水不反應，說明鈉的金屬性強，故正確；c.比較相同條件下最高價氧化物對應水化物的溶解性與元素金屬性無關，故錯誤。故選b。