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根據圖回答問題．
氨是一種重要的化工產品，其化學式為
NH3
NH3
，具有
刺激性
刺激性
氣味，實驗室制取氨氣的發生裝置為
A
A
（填序號），該反應的化學方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
Ca Cl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
Ca Cl2+2NH3↑+2H2O
．
分析：氨是一種重要的化工產品，氨氣化學式為：NH3，有刺激性氣味，密度比空氣的小，極易溶于水；氨氣氨氣需要加熱，應該選擇A裝置；實驗室用氯化銨和堿石灰反應制取氨氣，據此進行回答．
解答：解：氨氣化學式為：NH3，有刺激性氣味，密度比空氣的小，極易溶于水；氨氣氨氣需要加熱，應該選擇A裝置；實驗室用氯化銨和堿石灰反應制取氨氣，即堿與鹽反應生成新堿和新鹽，化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案為：NH3；刺激性；A；2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
Ca Cl2+2NH3↑+2H2O．
點評：本題考查了氨氣的物理性質及實驗室制法，可以根據課本知識完成，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸銨在工農業生產和國防中占有極為重要的位置，下面的流程圖是硝酸銨的工業生產工藝過程．

根據圖回答下列問題：（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．請回答：①在500℃、1.01×105 kPa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應后，放出的熱量小于92.4 kJ，理由：②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有．A．降低壓強B．最適合催化劑活性的適當高溫C．增大壓強D．及時移出氨E．循環利用和不斷補充氮氣（2）氨催化氧化的化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．
該反應的化學平衡常數表達式K=
c4(NO)?c6(H2O)
c4(NH3)?c5(O2)
c4(NO)?c6(H2O)
c4(NH3)?c5(O2)
，當溫度升高時，K值
減小
減小
（填“增大”“減小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．氨氣是一種重要化合物，在工農業生產、生活中有著重要應用．
（1）如圖燒瓶中盛有Na2O2固體，分液漏斗中盛有濃氨水，利用圖示儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）進行氨的催化氧化實驗．請根據下列要求回答問題：

①請選擇實驗裝置，按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）
A
A
→
D
D
→
B
B
→E；
②試管B中的反應方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；
Ⅱ．①分別將氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到紅色都褪去，該過程中分別體現了氯氣的
氧化
氧化
性、二氧化硫的
漂白性
漂白性
性．
②一定條件下，向碘水中通入足量氯氣，完全反應后再滴加淀粉溶液無明顯現象．若原有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水，反應中共轉移了0.1mol電子，則該反應的離子方程式為：
5Cl2+I2+6H2O═12H++2IO3-+10Cl-
5Cl2+I2+6H2O═12H++2IO3-+10Cl-
．
Ⅲ．為了探究NO做催化劑參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發生反應化學方程式為
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
、
NO2+SO2=NO+SO3
NO2+SO2=NO+SO3
，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請根據下圖回答問題：

（1）神經調節的基本方式是____________，它的結構基礎是           ，興奮從圖中的A通過     （結構）傳遞到B，A和B的遺傳物質相同，釋放的物質不同，其根本原因是                      。

（2）去甲腎上腺素釋放后      （能或不能）被膽堿酯酶分解，原因是              。

（3）已知某些神經元含有NO合成酶。中樞神經系統中的NO可彌散到另一神經元發揮其生理作用，并起到神經元間信息傳遞的作用。那么NO相當于一種__________。如果破傷風桿菌可阻止神經末梢釋放甘氨酸，因而引起肌肉痙攣和驚厥。由此可見甘氨酸能使下一個神經元_______________（填“興奮”或“抑制”）

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科目：高中化學 來源：2013年吉林省延邊州安圖縣長白山一中高考化學二輪復習試卷（一）（解析版） 題型：解答題

硝酸銨在工農業生產和國防中占有極為重要的位置，下面的流程圖是硝酸銨的工業生產工藝過程．

根據圖回答下列問題：（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．請回答：①在500℃、1.01×105 kPa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應后，放出的熱量小于92.4 kJ，理由：②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有．A．降低壓強B．最適合催化劑活性的適當高溫C．增大壓強D．及時移出氨E．循環利用和不斷補充氮氣（2）氨催化氧化的化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．
該反應的化學平衡常數表達式K=______，當溫度升高時，K值______（填“增大”“減小”或“無影響”）．

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