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【題目】中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，《本草綱目》中有如下記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，其中利用KNO3的性質是（ ）

A. 自燃性 B. 穩定性 C. 還原性 D. 氧化性

【答案】D

【解析】根據火藥的反應原理為2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2＋3CO2，反應中N元素化合價降低，KNO3作氧化劑，故反應中利用了KNO3的氧化性，本題正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環境污染影響人類生存，治理污染是化學工作者研究的重要課題。

（1）可用CO與H2合成甲醇(CH3OH)，己知CO、CH3OH(l)、H2的燃燒熱分別為:a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，請寫出合成CH3OH(l)的熱化學方程式：___________________________________。

（2）反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)在容積固定的密閉容器中進行，其平衡常數K與溫度T的關系如圖所示。

①該反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②一定條件下，下列能說明該反應達到平衡狀態的是__________

a.混合氣體的密度不再變化 b.容器內壓強不再變化

c. v(CO2)=v(CO) d. CO在混合氣中的質量分數保持不變

③寫出該反應的平衡常數表達式______________________________________；T1溫度下，加入FeO和CO反應達平衡時CO的轉化率為 ________________________________。

（3）①把含二氧化硫的工業煙氣通入含Cr2O72-和Cr3+的酸性電鍍廢液中（Cr2O72-被還原為Cr3+，Cr3+能水解），寫出該反應的離子方程式：_________________________。

②反應一段時間后開始出現Cr(OH)3沉淀，用必要的離子方程式和文字，表述產生沉淀的原因：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數與其電子層數相等，X分別與Y、Z形成10電子的化合物P和Q。P能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Q常溫下是一種液體。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑大小關系為W>Z

B. P形成的水溶液能導電，說明P屬于電解質

C. 電解W的氯化物水溶液可以得到W單質

D. 由X、Y、Z組成的鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下, 下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（ ）

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

稀鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24 L H2中所含質子數、中子數均為2NA

B. 71g 氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3NA

C. IL 1 mol·L-1的鹽酸中所含粒子總數為2NA

D. 同質量、不同密度的N2和CO 中的原子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】本題為《化學反應原理（選修4）》選做題。

（l）T℃時，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C的濃度隨時間t的變化如圖所示。

該反應的化學方程式為____________。在2分鐘內用A的濃度變化表示的平均反應速率為___________mol·L一l·min一l。

（2）一定條件下，上述反應達到化學平衡狀態的標志是_____（填字母代號）。

A.v（正）=v（逆）=0

B．各物質的濃度不再變化

C．單位時間內消耗1molA，同時生成3molB

（3）若該反應放出熱量，升高溫度時，化學反應速率______（填“增大”或“減小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反應方向移動。

（4）下圖是電解NaCl溶液的示意圖。請回答下列問題：

① 石墨電極上的反應式為_____________；

② 電解一段時間后，溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）水溶液中的離子平衡是化學反應原理的重要內容。請回答下列問題：

① 常溫下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“堿”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____c(Cl-)（填“>”“< ”或“=”）；

② 已知：20℃時，Ksp(AgCl)=1.1×10-10, Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在濃度均為0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先產生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr ”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中Z的原子序數為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質，t的水溶液顯堿性且焰色反應呈黃色，上述物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z>Y

B. 圖示轉化關系涉及的反應均為氧化還原反應

C. 最簡單氣態氫化物的穩定性：W>X

D. 化合物p中只存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，用0.100 0 mol·L－1的鹽酸滴定25 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列有關滴定過程中溶液相關微粒濃度間的關系不正確的是(　　)

A. a點：c(HCO)>c(Cl－)>c(CO)

B. b點：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

C. c點：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

D. d點：c(Cl－)＝c(Na＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列自然現象與化學變化無關的是

A. 雷雨肥莊稼 B. 植物光合作用

C. 形成臭氧層空洞 D. 冰雪消融

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