某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－??H＋＋B2－�；卮鹣铝袉栴}。
（1）Na2B溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。
A．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1 mol·L－1
B．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HB－）＋2c（B2－）
D．c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）
（3）已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質的量濃度可能________0.11 mol·L－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________________________________________________________________。
（4）0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
若100 ℃時純水電離出的H+濃度為1.0×10-6 mol·L-1,則此時KW= ,c(OH-)= ;25 ℃時的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氫氧化鈉溶液溫度均升高到100 ℃,H+濃度分別是多少?
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高鐵酸鉀（K2FeO4）有強氧化性，是一種安全性很高的水處理劑。
（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是 ，它可以將廢水中的亞硝酸鉀（KNO2）氧化，同時生成具有吸附性的Fe(OH)3，該反應的化學方程式為 。
（2）某學習小組用廢鐵泥（主要成分為Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制備高鐵酸鉀的流程如下：
①操作Ⅰ要在通風櫥中進行，其原因是 。
②溶液A中含有的金屬陽離子是 。
③25℃時，若將溶液B中的金屬離子完全沉淀，應調節c(H+)小于 。（已知：i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20；ii. 溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時，可視為沉淀完全。）
④該小組經多次實驗，得到如圖結果，他們的實驗目的是 。
（3）高鐵酸鉀還可以用電解法制取，電解池以鐵絲網為陽極，電解液使用氫氧化鉀溶液，其陽極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合.
（1）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L強堿MOH混合，則所得溶液顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）該反應的離子方程式為
（2）若PH=3的強酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯 ，理由是：
（3）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯 ，解釋這一現象的離子方程式是
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4=H＋＋HSO4-，HSO4-
H＋＋SO42-。
請回答下列有關問題：
（1）Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是__________________________________________。(用離子方程式表示)。
（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為_________________________。
（3）在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度的關系正確的是________(填寫編號)。
| A．c(Na＋)＝c(SO42-)＋c(HSO4-)＋c(H2SO4) |
| B．c(OH－)＝c(HSO4-)＋c(H＋) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4-)＋2c(SO42-) |
| D．c(Na＋)＝2c(SO42-)＋2c(HSO4-) |
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活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業中有重要應用，一種由粗ZnO(含FeO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經焙燒可制得活性ZnO)： 
已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表：
請回答下列問題：
(1)步驟A加H2O2發生反應的離子方程式是 ，該步驟需控制溶液pH的范圍是 。
(2)A溶液中主要含有的溶質是 。
(3)堿式碳酸鋅經焙燒制得活性ZnO的反應ΔH＞0，該反應能自發進行的原因是ΔS (選填“=”、“＞”或“＜”)0。
(4)若經處理后的廢水pH=8，此時Zn2+的濃度為 mg/L(常溫下，Ksp［Zn(OH)2］=1.2×10-17)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學設計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下：（所用石灰石含有雜質SiO2）
回答下列問題：
（1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸。標準狀況下生成二氧化碳的體積為______________L，石灰石中碳酸鈣的質量分數為______________%。
（2）假設第①步反應完全進行，則第②步反應過濾后得到的不溶性濾渣的成分為________________________。
（3）第③步反應一般不采用通入CO2的主要原因是______________________，
相應的離子方程式為_____________________________________。
（4）CaCO3是一種難溶物質，25℃時其Ksp＝2.8×10－9�，F將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10－4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質的量濃度最小是______________。
（5）某學生用石灰石為原料，設計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下：
與前一方案相比較，該方案的優點是_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉化成難溶弱酸鹽。已知：
SrSO4（s）
Sr2＋（aq）＋SO42-（aq） Ksp＝2.5×10－7
SrCO3（s）Sr2＋（aq）＋CO32-（aq） Ksp＝2.5×10－9
（1）將SrSO4轉化成SrCO3的離子方程式為________________________，該反應的平衡常數表達式為____________；該反應能發生的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（用沉淀溶解平衡的有關理論解釋）
（2）對于上述反應，實驗證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數K將________；
②增大CO32-的濃度，平衡常數K將________。
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉化成SrCO3。
實驗所用的試劑為________；實驗現象及其相應結論為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c(CH3COOH) c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH 7。
②若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為 。（2）①現有25℃時等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V1、V2、V3的大小關系是 ；
②另有25℃，等體積等物質的量濃度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關系是 ；③室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L，則溶液中離子總數N(NaCl) N(NH4Cl)。（填“＜、＝或＞”）
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