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【題目】下列敘述正確的是

A. 稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅

B. 碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫

C. 過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣

D. 鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁

【答案】CD

【解析】A、根據金屬活動順序表，Cu排在H的右邊，因此金屬銅不與稀硫酸反應，故A錯誤；B、濃硫酸具有強氧化性，能把HI氧化，故B錯誤；C、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此可以制備氧氣，故C正確；D、鋁在氯氣中燃燒生成AlCl3，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金用途廣泛，如新型儲氫合金材料的研究和開發，將為氫氣作為能源的實際應用起到重要的推動作用。下列材料中，不屬于合金的是

A. 青銅 B. 黃銅 C. 陶瓷 D. 不銹鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列元素中，不屬于主族元素的是（ ）
A.p
B.Fe
C.Ca
D.I

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b=12，酸堿混合后pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關系正確的是

A、V(堿)=102V(酸) B、V(堿)=2 V(酸)

C、V(酸)=102V(堿) D、V(酸)=2 V(堿)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．灼熱的炭與CO2反應 B．鋁片與稀硫酸反應

C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 D．甲烷在O2中的燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示：

容器

溫度/℃

起始物質的量/mol

NO (g)

CO (g)

甲

T1

0.20

0.20

乙

T1

0.30

0.30

丙

T2

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 達到平衡時，乙中CO2的體積分數比甲中的小

C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＞v(逆)

D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實驗室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。

(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。

(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

(3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__________、后用于__________。

(4)關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；

④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是( )

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

(5)根據計算用托盤天平稱取的質量為 g。

Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL

(6)則需要質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10mL 、25mL、50mL量筒，應選用_____________mL規格的量筒最好。

(7)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶

E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是( )

A．電解質的導電過程是化學變化，而金屬的導電是物理變化

B．電解質溶液導電的過程，就是電解質被電解的過程

C．電解質在任何條件下均可以導電

D．電解質溶液導電過程中一定有新物質生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，N元素只表現還原性的是

A. NO2與H2O反應 B. NH3與O2反應

C. 濃HNO3與Cu反應 D. NH4Cl與Ca(OH)2反應

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