精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
A．13.5g　B．9g　　C．27g　D．8.9g
A 
過量鐵粉與硝酸反應的方程式為4Fe+10HNO3=4Fe(AlO2-)2+N2O↑，n(N2O)=0.2mol，則n(HNO3)=2mol，Al與硝酸反應的方程式為Al+4HNO3==Al(NO3)3+NO↑，可得n(Al)=0.25mol，質量為1.35g。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色難溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如右圖所示：

（1）混合物中NaOH的質量是___________g，AlCl3的質量是___________g，MgCl2的質量為___________g。
（2）P點表示鹽酸加入的體積為___________mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應，第二份與NaOH溶液反應，在相同狀況下產生H2的體積比為1∶2，則第一份與第二份的質量比為(    )
A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

準確稱取6 g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100 mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，產生的沉淀質量m與加入的NaOH溶液的體積V的關系如圖所示：

請填空回答：（1）H2SO4溶液的物質的量濃度為_________________。
（2）若a=2.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的體積是____________mL，鋁土礦中各組成分的質量分數：Al2O3為______________，Fe2O3為______________，SiO2為______________。
（3）a值的范圍應是______________，在這個范圍內，a值越大______________的質量分數越小。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取一定量的鎂、鋁混合粉末，加入1 mol·L-1的硫酸300 mL，使之完全溶解(酸過量)；再加入過量的未知濃度的KOH溶液200 mL，得到5.8 g沉淀；過濾后向濾液中加入2 mol·L-1鹽酸100 mL，恰好沉淀完全；將沉淀濾出，洗滌、干燥，稱量為7.8 g。求：
（1）原來混合物中鎂和鋁的質量分數；
（2）所用KOH的物質的量濃度。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分）已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向KA1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。完成下列問題：
（1）a點時反應的離子方程式是                          
（2）a、b兩點消耗Ba(OH)2的物質的量之比是               

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鋁的說法正確的是
A．金屬鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液分別反應均產生0.2 mol氫氣時，失去的電子數不同
B．鋁既能與鹽酸反應(生成AlCl3)，又能與NaOH溶液反應(生成NaAlO2)，所以金屬鋁具有兩性
C．金屬鋁能在空氣中形成一層致密的氧化膜，因此是一種比較活潑的金屬，所以將少量鋁投入到過量的FeCl3溶液中，可以置換出金屬鐵
D．鋁元素在人體內聚集過多，對健康不利，建議盡量少用鋁制餐具、鋁制食品包裝袋、鋁制易拉罐等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量（mol）與加入Na2O2的物質的量（mol）的關系如圖所示，則原溶液中Al3+、Mg2+、的物質的量分別為（   ）
A．2 mol、3 mol、8 molB．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 molD．3 mol、2 mol、4 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

w g鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的 NaOH反應，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發皿中加熱，直至被加熱的物質質量不再變化，取出蒸發皿中的物質稱量仍為w g。求原混合物中鋁粉的質量分數是(   )
A．30％B．50％C．70％D．90％

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视