【題目】有關氧化還原反應的理解正確的是（ �。�
A. 在一定條件下，氯酸鉀與碘發生反應KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判斷氧化性 I2>Cl2
B. 已知反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為12 mol
C. (NH4)2SO4在高溫下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。則該反應的氧化產物：還原產物=1:3
D. 在反應2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中，若有1molO2參加反應，則反應中有4mol電子轉移
【答案】C
【解析】該反應中KClO3是氧化劑、2KIO3是氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，氧化性KClO3>KIO3，故A錯誤； Cu(IO3)2是氧化劑，碘元素化合價由+5降為0價，1mol Cu(IO3)2在反應中得到的電子為10mol，故B錯誤；(NH4)2SO4在高溫下分解的方程式是3(NH4)2SO4 
3SO2+6H2O+N2+ 4NH3，N2是氧化產物，SO2是還原產物，則該反應的氧化產物：還原產物=1:3，故C正確；在反應2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中，若有1molO2參加反應，則反應中有6mol電子轉移，故D錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關環境保護的說法中，正確的是（ ）
A.鋅錳干電池用后可以隨意丟棄
B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
C.將煤脫硫后再燃燒可減少大氣污染
D.“低碳”生活倡導節能減排，應禁止使用化石燃料，減少污水排放
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由前18號元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）下列推斷不正確的是（ �。�
A. 若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是含鋁元素的鹽
B. 若A是單質，B和D的反應是OH-+HCO3-=CO32-+H2O，則E一定能還原Fe2O3
C. 若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其陽離子與陰離子比為2:1
D. 若X是Na2CO3，C為CO2分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置．
如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是由 ， 在導線中電子流動方向為（用a、b表示）．
（2）負極反應式為 ．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因是 ．
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ2Li+H2 
2LiH
ⅡLiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是 ， 反應Ⅱ中的氧化劑是 ． （均填化學式）
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3 ， 用鋰吸收224L（標準狀況）H2 ， 則被吸收的H2體積與生成的LiH體積比為 ．
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 ℃和20 ℃下，測得其轉化率隨時間變化的關系曲線(Yt)如下圖所示。下列說法正確的是
A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Yt曲線
B．反應進行到20 min末，CH3COCH3的
>1
C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率
D．從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
=1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應，則離子數目沒有變化的是（ ）
A．Fe3+、Al3+ B．Fe3+ C．Fe2+、NH4+ D．Al3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列選項中全部屬于組成細胞的大量元素的是( )
A. P、N、Mn、K B. Fe、S、P、N
C. N、S、Ca、P D. Fe、Mn、B、Mo
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