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【題目】在一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)一定達到化學平衡狀態的是（ ）

A．容器內壓強不隨時間改變

B． c(X).c(Y)2=c(Z)2

C．正反應生成Z的速率與逆反應生成X的速率相等

D．容器內混合氣體的密度不隨時間改變

【答案】A

【解析】該可逆反應是在恒容條件下的氣體系數減小的反應，在沒有達到平衡前，容器內氣體的物質的量、壓強均為變值，當值不變時，即可說明達到平衡，故符合題意的為A

B項：本反應的化學平衡常數并不知道，所以無法用各物質濃度冪乘積來判定是否平衡

C項：以不同物質來表示正逆反應速率時，其數值就和系數比相同才能表示正逆反應速率相等，排除

D項：本反應體系為恒容且均為氣體，故混合氣體的質量、密度為恒定值，不能做為平衡狀態的判定標準。

故答案為A

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是

A. (CH3)3 C—CH=CH2B. CH2=C(CH2CH3)C (CH3)3

C. HC≡CCH(CH3)C(CH3)3D. (CH3)3CC(CH3)=CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為 M 的氣態化合物V L（標準狀況），溶于m g 水中， 得到質量分數為 w、物質的量濃度為c mol/L、密度為ρg/mL 的溶液，下列說法正確的是（ ）

A. 溶液密度 B. 物質的量濃度

C. 溶液的質量分數 D. 相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

（1）在700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2 > t1）:

反應時間/min

0

t1

t2

n(CO)/mol

1.20

0.80

0.80

①反應在t1min內的平均速率：v(H2)＝____mol·L－1·min－1。

②t2時刻，該反應的正反應速率___逆反應速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖。

①該電池供電時，____能轉化為____能。

②寫出該電池供電時的總反應方程式________。

③電極b上發生______反應（“氧化”或“還原”）。

④在外電路中，電子流動的方向為________。

（3）鎂鋁合金（Mg17Al10）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al10＋17H2＝17MgH2＋10Al。得到的混合物Y（17MgH2＋10Al）在一定條件下可釋放出氫氣。

①鎂鋁合金的熔點比金屬鎂的熔點______。（填“高”或“低”）

②在6.0 mol·L-1 HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al10完全吸氫后得到的混合物Y與足量上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分生成物和反應條件已略去）。D、F、G、H均為常見氣體，其中D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，G呈黃綠色，H在空氣中含量最高；C的摩爾質量為32g·mol－1；E為難溶性堿。

（1）C的化學式為_________；

（2）A的電子式為_________；

（3）寫出反應①的離子方程式_______________；

（4）寫出反應②的化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應達到平衡，測得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A. x ＝1

B. 2 min時，A的濃度為0.9mol·L-1

C. 2 min內A的反應速率為0.3 mol·L-1·min-1

D. B的轉化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(見下圖)，下列說法正確的是（ ）

A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解

C. NH3和NO2在一定條件下可發生氧化還原反應

D. 圖中所涉及的鹽類物質均可與Ca(OH)2發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知95 ℃時水的離子積KW＝1×10－12，25 ℃時KW＝1×10－14，回答下列問題：

（1）95 ℃時水的電離常數K(95 ℃)________25 ℃時水的電離常數(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）95 ℃純水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)

（3）95 ℃時向純水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此時pH＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同（其他物質均略去）．

根據以上關系，回答下列問題：

（1）A的電子式為__________.

（2）A投入FeCl2溶液中的反應為_______________(請用一個化學方程式表示)

（3）若A、B按物質的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應后，排出氣體,則剩余的固體為_____________________________(寫化學式)

（4）氫能被視為21世紀最具發展潛力的清潔能源，試回答下列問題：

①與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優點是__________________(答兩點)。

②施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣，寫出NaBH4與水反應的化學方程式____________________________________。

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