Question

【題目】下列說法正確的是

A. 相同溫度下，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

B. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小

C. 將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D. 100℃時，pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

本題主要考查離子濃度大小的比較。

A.pH相等的這幾種物質中，NaOH的濃度最小，弱酸對應的酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液濃度越�。�

B.可通過微粒的物質的量變化分析；

C.根據溫度不變，水的離子積常數為定值分析；

D.100℃時，KW10-14；

A.pH相等的這幾種物質，NaOH的濃度最小，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液濃度越小，pH相等的CH3COONa、NaOH和NaCO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），錯誤；

B.CH3COOH溶液加水稀釋后，醋酸電離程度增加，溶液稀釋后，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，故的值減小，正確；

C.pH=4的鹽酸不斷稀釋過程中，c(H+)不斷減小并逐漸接近mol/L，稀釋過程中溫度幾乎不變化，KW不變，根據KW=c(H+)·c(OH-)不變可知，c(OH-)逐漸增大并逐漸接近mol/L，錯誤；

D.100℃時，pH=12的純堿溶液中，c(H+)=10-12mol/L，但KW10-14，故c(OH-)1.0×10-2 mol·L-1，錯誤。